認(rèn)識(shí)反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)的影響,對學(xué)好化工生產(chǎn)知識(shí)具有重要意義。下列說法不正確的是         (  )。

A.SO2合成SO3雖然屬于放熱反應(yīng),但工業(yè)上合成SO3時(shí)仍需加熱
B.合成氨工業(yè)采用高溫高壓和使用催化劑,因這些條件都符合化學(xué)平衡原理
C.合成純堿的過程中,應(yīng)首先向飽和食鹽水中通入NH3,再通入足量CO2
D.通過加壓降溫的方法可獲得制備NH3的原料氣N2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

工業(yè)上,以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的某工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分
為鈦酸亞鐵( FeTiO3).其中一部分鐵元素在風(fēng)化過程中會(huì)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)。

完成下列填空:
(1)步驟②中,用鐵粉將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe2的反應(yīng)的離子方程式為____。
(2)步驟③中,實(shí)現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的____(填字母序號(hào))。
a.熔沸點(diǎn)差異    b溶解性差異    c氧化性、還原性差異
(3)步驟②、③、④中,均需進(jìn)行的操作是____(填操作名稱)。
(4)可利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦(主要成分MnO2)反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳,則反應(yīng)的離子方程式為                
(5)利用下圖裝置,石墨作陽極,鈦網(wǎng)作陰極,熔融CaF2-CaO做電解質(zhì),可獲得金屬鈣,鈣再作為還原劑,可還原二氧化鈦制各金屬鈦。

①陽極所發(fā)生的反應(yīng)為________。
②在制備金屬鈦前后,CaO的總量不變,其原因是____。
(6)_T業(yè)上用4.0噸鈦鐵礦制得1. 6噸的二氧化鈦,則鈦鐵礦中鈦元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____。
(假設(shè)生產(chǎn)過程中鈦沒有損失)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

金屬鋰是原子能工業(yè)和新能源工業(yè)中的重要物質(zhì)。工業(yè)上常用β—輝鋰礦(主要成分是LiAlSi2O6,含有少量鈣、鎂雜質(zhì))制備金屬鋰,其生產(chǎn)流程如下:

已知Li2CO3微溶于水。請回答下列問題:
(1)寫出LiAlSi2O6與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。
(2)沉淀B的主要成分是_____________(寫化學(xué)式)。
(3)蒸發(fā)濃縮Li2SO4溶液時(shí),需要使用的硅酸鹽質(zhì)儀器有蒸發(fā)皿、_________和_________。
(4)上述生產(chǎn)流程中蒸發(fā)濃縮Li2SO4溶液的目的是____________________。
(5)金屬鋰用于鋰電池時(shí),常用FeF3作其正極的活性物質(zhì),F(xiàn)eF3常用FeCl3與40%HF溶液反應(yīng)制備。在制備過程中需要選用特制聚四氟乙烯材料的容器進(jìn)行反應(yīng),而不是用普通的玻璃儀器或陶瓷儀器,其原因是_________________________________(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。
(6)金屬鋰可用于儲(chǔ)存氫氣,其原理是:①2Li+H2=2LiH,②LiH+H2O=LiOH+H2↑。若已知LiH的密度為0.82g·cm-3,用金屬鋰吸收224L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)恰好完全反應(yīng),則生成的LiH的體積與被吸收的氫氣的體積之比為1: ______(精確到整數(shù))。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí),利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。壓強(qiáng)及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為:SO2 7%,O2 11%,N2 82%):

     壓強(qiáng)/MPa
轉(zhuǎn)化率/%
溫度/℃     
0.1
0.5
1
10
400
99.2
99.6
99.7
99.9
500
93.5
96.9
97.8
99.3
600
73.7
85.8
89.5
96.4
 
(1)已知SO2的氧化是放熱反應(yīng),如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論?________________________________________________________。
(2)在400~500℃時(shí),SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓,主要原因是:__________________________________________。
(3)選擇適宜的催化劑,是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率?________(填“是”或“否”),是否可以增大該反應(yīng)放出的熱量?________(填“是”或“否”)。
(4)為提高SO3吸收率,實(shí)際生產(chǎn)中用________吸收SO2。
(5)已知:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-196.9 kJ·mol-1,計(jì)算每生產(chǎn)1萬噸98%的硫酸所需要的SO3質(zhì)量和由SO2生產(chǎn)這些SO3所放出的熱量。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說法中,錯(cuò)誤的是(  )。

A.氯堿工業(yè)中的陽離子交換膜阻止陽離子通過 
B.生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和純堿 
C.工業(yè)上將粗銅進(jìn)行精煉,應(yīng)將粗銅連接在電源的正極 
D.工業(yè)上,用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含少量雜質(zhì)的粗硅 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,下列說法正確的是(  )。

A.達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物濃度一定相等
B.達(dá)到平衡后加入氨氣,重新達(dá)到平衡時(shí),氨氣的濃度比原平衡時(shí)大
C.達(dá)到平衡時(shí),升高溫度加快了吸熱反應(yīng)的速率,降低了放熱反應(yīng)的速率,所以平衡向逆反應(yīng)的方向移動(dòng)
D.加入催化劑可以縮短到達(dá)平衡的時(shí)間,這是因?yàn)榧涌炝苏磻?yīng)的速率,而減慢了逆反應(yīng)的速率

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

用硫鐵礦做原料,用接觸法生產(chǎn)硫酸的過程中,對廢棄資源的處理不正確的是              (  )。

A.氨—酸法尾氣脫硫是先將尾氣用氨水吸收,然后再用濃硫酸處理
B.與尾氣脫硫技術(shù)相比,兩轉(zhuǎn)兩吸流程投資較少,但運(yùn)行費(fèi)用相對較高
C.可以從制硫酸排出的燒渣中回收鐵、有色金屬以及貴重金屬金和銀
D.沸騰爐旁可以設(shè)置“廢熱”鍋爐,利用余熱產(chǎn)生的蒸汽來發(fā)電或供熱

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

有關(guān)接觸法制硫酸的敘述不正確的是( 。。

A.硫磺和硫鐵礦均可作為生產(chǎn)原料
B.將礦石粉碎,是為了提高礦石的利用率
C.反應(yīng)中通入過量的空氣是為了提高FeS2和SO2的轉(zhuǎn)化率
D.從吸收塔出來的硫酸經(jīng)濃縮后可以變成發(fā)煙硫酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列關(guān)于化工生產(chǎn)原理的幾種敘述中,均符合目前工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際情況的是(  )

A.石油是烴的混合物,石油工業(yè)中采用干餾的方法把石油分成不同沸點(diǎn)范圍的產(chǎn)物
B.氯氣和氫氣混合在光照條件下生成氯化氫,再用水吸收生成鹽酸
C.二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫,再在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸
D.合成氨工業(yè)中,由于氨易液化,N2、H2循環(huán)使用,所以總體來說氨的產(chǎn)率很高

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案