目前人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種，下列對(duì)這16種非金屬元素的判斷不正確的是（          ）

①都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3；

②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑；

③對(duì)應(yīng)的含氧酸都是強(qiáng)酸；

④氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物；

⑤氧化物與水反應(yīng)都不會(huì)再生成氣體

A全部   B．只有①    C．只有①②③④  D．只有①②④⑤

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 

下列推斷正確的是：

A.BF3是三角錐形分子                    

B.右圖中兩個(gè)分子的關(guān)系是手性分子

C.苯分子中C原子均是sp2雜化，每個(gè)碳原子有1個(gè)參與雜化的2p軌道，共有6個(gè)原子共面

D. CH4分子的碳原子以4個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)C-H σ鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)  pC(g)+qD(g)中，當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　　)

A.體系壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B.反應(yīng)速率vA∶vB∶vC∶vD=m∶n∶p∶q

C容器內(nèi)氣體的密度不再改變

D. 各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機(jī)物中，能發(fā)生消去反應(yīng)的共有

A．10種         B．16種           C．20種          D．25種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


聚碳酸酯無(wú)色透明，具有優(yōu)異的抗沖擊性，能用于制造宇航員的面罩、智能手機(jī)機(jī)身外殼等。雙酚化合物是合成聚碳酸酯的單體之一，某種雙酚化合物G的合成路線如下：

（1）G中所含的官能團(tuán)有________________；B的核磁共振氫譜有 個(gè)峰。

（2）寫出反應(yīng)類型：反（應(yīng) ① ___________；反應(yīng) ③ ____________。

（3）寫出A的名稱 ______________；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ______________。

（4）寫出反應(yīng) ④ 的化學(xué)方程式_______________________________________。

（5）C有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。

（I）屬于α-氨基酸，且苯環(huán)上有三個(gè)互為間位的取代基

（II）與FeCl3溶液作用無(wú)顯色現(xiàn)象

（III）1 mol該同分異構(gòu)體與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，最多能消耗3 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是             （    ）

       A、光氣（COCl2）                           B、六氟化硫

       C、二氟化氙                                    D、三氟化硼

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


美國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn):普通鹽水在無(wú)線電波照射下可燃燒,這一偉大的發(fā)現(xiàn),有望解決用水作人類能源的重大問(wèn)題。無(wú)線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的“結(jié)合力”,釋放出氫原子,若點(diǎn)火,氫原子就會(huì)在該種頻率下持續(xù)燃燒。上述中“結(jié)合力”實(shí)質(zhì)是(　　)

   A.分子間作用力       B.氫鍵      C.共價(jià)鍵               D.離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在450℃并有催化劑存在下，在體積為1L的密閉恒溫容器中，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+ O2   2SO3   

（1）已知：64g SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3會(huì)放出85kJ熱量。     

     SO2轉(zhuǎn)化為SO3的熱化學(xué)方程式是          。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=           。

（3）降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速度            。該反應(yīng)K值將           。

壓強(qiáng)將            。（填“增大”或“減小”或“不變”）

（4）450℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫與氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是           。

a．10-15min    b．15-20min    c．20-25min    d．25-30min

（5）據(jù)圖判斷，10min到15min的曲線變化的原因可能是         （填寫編號(hào)）。

a．增加SO3的物質(zhì)的量   b．縮小容器體積   c．降低溫度    d.催化劑

（6）在15分鐘時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率是           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


碳酸鈣和硫酸鈣都是鈣的重要化合物，它們?cè)谏a(chǎn)生活中都有著廣泛的應(yīng)用。甲、乙兩組同學(xué)分別對(duì)碳酸鈣的制備、硫酸鈣的性質(zhì)進(jìn)行了以下探究，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答。    

（1）甲組使用大理石(含少量的Fe2O3雜質(zhì))等物質(zhì)制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)流程如下：

①溶解大理石時(shí)，用硝酸而不用硫酸的原因是                            。

②上述流程中，“分離”得產(chǎn)品所包含的實(shí)驗(yàn)操作依次為：過(guò)濾、          、          。

③“濾液A”中除H+離子外，還含有的陽(yáng)離子是             ；檢驗(yàn)該陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量濾液A與          在試管中混合、加熱充分反應(yīng)，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙(或pH試紙)靠近試管口，觀察現(xiàn)象即可。

（2）乙組對(duì)某硫酸鈣晶體(xCaS04·yH20)加熱分解的有關(guān)反應(yīng)進(jìn)行探究。他們?nèi)?.52g該晶體進(jìn)行加熱，加熱過(guò)程中，固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化情況如下圖所示。又知t5～t6時(shí)間段內(nèi)固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2CasO4          2CaO+2S02↑+O2↑。

①加熱時(shí)，該晶體開(kāi)始發(fā)生化學(xué)變化的時(shí)間是        (填“t1”、“t3”或“t5”)。

②t4～t5時(shí)間段固體的化學(xué)式為                            。

③tl～t2時(shí)間段固體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     。

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