4．Na2O2是一種既有氧化性、又有還原性的物質，當Na2O2與某物質Q發(fā)生反應并且有氧氣生成時，下列有關說法正確的是（　�。�
A．Q一定是氧化劑
B．當有1 mol O2生成時轉移電子4 mol
C．O2一定是氧化產物
D．Na2O2不可能發(fā)生還原反應

分析 Na2O2與某物質Q發(fā)生反應并且有氧氣生成時，則說明過氧化鈉既作氧化劑又作還原劑，據(jù)此分析．

解答 解：Na2O2與某物質Q發(fā)生反應并且有氧氣生成時，則說明過氧化鈉既作氧化劑又作還原劑，則Na2O2既發(fā)生還原反應又發(fā)生氧化反應，生成的氧氣既是還原產物又是氧化產物，而Q可能是既不是氧化劑又不是還原劑，例如過氧化鈉與水或者二氧化碳反應，當有1 molO2生成時轉移電子為2×1=2 mol，故C正確，ABD錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了氧化還原反應，注意結合元素化合價的變化分析，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質的水溶液能導電，但不屬于電解質的化合物是（　�。�
A．SO3B．Cl2C．NH4NO3D．HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g），反應進行到10s末，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量濃度0.4mol．L-1，則：
（1）用反應物B的濃度改變來表示該反應的速率為0.02mol/（L．s）．
（2）反應前A的物質的量濃度是1.5mol/L．
（3）1s末，混合氣體的密度不變不能（能或不能）說明反應達到平衡．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向100 mL 0.1 mol•L-1的FeSO4溶液中加入0.01 mol Na2O2固體：2Fe2++2Na2O2+2H2O═4Na++2Fe（OH）2+O2↑
B．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．在硫酸工業(yè)中，對尾氣中的SO2用過量的氨水吸收的反應：NH3•H2O+SO2═NH${\;}_{4}^{+}$+HSO${\;}_{3}^{-}$
D．向20 mL 0.5 mol•L-1 FeBr2溶液中通入448 mL Cl2（標準狀況）：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某鐵質容器材料為碳素鋼，可盛裝冷濃硫酸．為研究該材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下實驗：
取5.60g該材料放入15.0mL濃硫酸中加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
（1）為分析溶液中的成分，甲組通過實確定X中一定含F(xiàn)e3+，但還可能有Fe2+，為確定是否含有Fe2+，可另取溶液加入BD（填序號）
A．KSCN溶液和氯水  B．K3[Fe（CN）6]溶液   C．NaOH溶液  D．酸性KMnO4 溶液
（2）為分析氣體中的成分，乙組將560mL （標準狀況）氣體Y通入足量溴水，然后向該溶液中加入足量BaCl2 溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為40.0%
（3）提出猜想：乙組根據(jù)上述SO2體積分數(shù)，分析Y中還可能有其它氣體，并作如下猜想：
猜想一：其它氣體中只有H2；猜想二：Y氣體中可能含有CO2；猜想三：Y氣體中可能含有H2和CO2
（4）驗證猜想：設計用下圖裝置進行探究 （部分裝置可重復使用，夾持儀器省略）

①實驗裝置連接順序為ABCFEDF
②裝置B中試劑作用為檢驗SO2是否除盡
③若猜想一成立，預測實驗現(xiàn)象為（石灰水不渾濁）D中固體由白色變藍色、E中固體由黑色變紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）有以下八種飽和溶液：①Ba（NO3）2；②Ca（OH）2；③Ca（ClO）2；④CaCl2；⑤Na2CO3；⑥NaAlO2；⑦NH3和NaCl；⑧Na2SiO3．向其中分別持續(xù)通入CO2，最終能得到沉淀或析出晶體的⑤⑥⑦⑧．
（2）根據(jù)下列描述寫出下列化學方程式：
①已知ZnO屬于兩性氧化物，寫出ZnO與NaOH溶液反應的離子方程式：ZnO+2OH-=Zn02-+H2O．
②聯(lián)氨（N2H4）是航天飛船常用的高能燃料．聯(lián)氨可以采用尿素[CO（NH2）2]為原料制取，方法是在高錳酸鉀催化劑存在下，尿素【CO（NH2）2】和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應生成聯(lián)氨、碳酸鈉、另一種鈉鹽和水，寫出其反應的化學方程式：CO（NH2）2+NaClO+2NaOH$\frac{\underline{\;KMnO_{4}\;}}{\;}$N2H4+NaCl+Na2CO3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知：苯的密度比水小，不溶于水，與CCl4同屬于常用有機溶劑．現(xiàn)將碘水與苯充分混合后靜置，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液分層，上層無色，下層紫紅色B．溶液不分層
C．溶液分層，上層紫紅色，下層無色D．溶液分層，上層黃色，下層紫紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在密閉容器中，反應2X（g）+Y2（g）?2XY（g）；△H＜0，達到甲平衡．在僅改變某一條件后，達到乙平衡，下列分析正確的是（　�。�
A．圖I中，甲、乙的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1=K2
B．圖Ⅱ中，平衡狀態(tài)甲與乙相比，平衡狀態(tài)甲的反應物轉化率低
C．圖Ⅱ中，t時間是增大了壓強
D．圖Ⅲ是反應分別在甲、乙條件下達到平衡，說明甲溫度高于乙

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．寫出下列物質的電離方程式：
BaCl2=BaCl2=Ba2++2Cl-
Na2SO4=Na2SO4=2Na++SO42-
Fe（OH）3Fe（OH）3 Fe3++3OH-．

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