Question

原電池是直接把化學能轉化為電能的裝置．
（1）如圖1所示：在Cu-Zn原電池中，Zn極發(fā)生

 

反應（填“氧化”或“還原”），寫出電極反應式

 

．Cu極為

 

極；發(fā)生的電極反應為

 

．
（2）航天技術上使用的氫-氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點．其放電時的電池總反應方程式為：2H₂+O₂=2H₂O．
圖2是氫-氧燃料電池的裝置圖．則：
①溶液中OH^-移向

 

電極（填“a”或“b”）．
②b電極周圍通入的氣體為

 

，發(fā)生的電極反應為：

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：（1）Cu-Zn原電池中Zn在負極發(fā)生氧化反應，Zn失電子生成Zn²⁺；Cu為正極，正極上氫離子得電子，生成氫氣；
（2）原電池中電子從負極流向正極；溶液中陰離子向負極移動；氫-氧燃料電池中氧氣在正極上得電子生成氫氧根離子．

解答： 解：（1）Cu-Zn原電池中Zn在負極發(fā)生氧化反應，Zn失電子生成Zn²⁺，其電極反應為：Zn-2e^-=Zn²⁺；Cu為正極，正極上氫離子得電子，生成氫氣，其電極反應為：2H⁺+2e^-=2H₂↑；
故答案為：氧化；Zn-2e^-=Zn²⁺；正；2H⁺+2e^-=2H₂↑；
（2）①原電池中電子從負極流向正極，已知圖中電子從a流向b，則a 為負極，b為正極；溶液中陰離子向負極移動，則溶液中OH^-移向a，
故答案為：a；
②氫-氧燃料電池中氧氣在正極上得電子，即O₂在b電極反應生成氫氧根離子，其電極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故答案為：O₂；O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

點評：本題考查了原電池原理的應用，注意把握導線中電子的移動方向及溶液中離子的移動方向，明確電極方程式的書寫方法是解決本題的關鍵，題目難度中等．