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16．“84”消毒液（主要成分是NaClO）和潔廁劑（主要成分是濃鹽酸）不能混用，原因是ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O（用離子方程式表示）．利用氯堿工業(yè)的產物可以生產“84”消毒液，寫出有關反應的化學方程式：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．

分析 次氯酸根離子具有強的氧化性，能夠氧化氯離子生成氯氣；
氯氣與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉和氯化鈉和水，“84”消毒液主要成分是次氯酸鈉和氯化鈉．

解答 解：次氯酸根離子具有強的氧化性，能夠氧化氯離子生成氯氣，離子方程式：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O；氯氣與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉和氯化鈉和水，化學方程式：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O；
故答案為：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O　 Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．

點評 本題考查了化學方程式的書寫，明確氯氣的性質是解題關鍵，主要漂白液的主要成分與有效成分的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在500℃下，向某恒容密閉容器中投入amolA2和bmolB2發(fā)生可逆反應A2（g）+B2（g）?2AB（g），△H＞0，AB的物質的量與時間關系如圖所示：
（1）達到平衡時，A2、B2的轉化率之比為b：a，根據圖象和相關數據，判斷能否求出平衡常數K并簡述理由：不能，平衡常數表達式K=$\frac{{c}^{2}（AB）}{c（{A}_{2}）×c（{B}_{2}）}$，反應前后氣體的體積不變，可以用物質的量代替濃度計算平衡常數，但平衡時各組分的物質的量與轉化率有關；
（2）若達到平衡后，同時擴大容器體積和升高溫度，平衡移動方向是b．
a．向左b．向右c．不動d．不確定
（3）若達到平衡時，向容器中充入1molAB（g），A2的物質的量將增大（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知：
藥品名稱熔點/℃沸點（℃）密度g/cm3溶解性
丁醇-89.5117.70.8098微溶于水、溶于濃硫酸
1-溴丁烷-112.4101.61.2760不溶于水和濃硫酸
根據題意完成填空：
（一）制備1-溴丁烷粗產品：在下圖裝置的圓底燒瓶中依次加入NaBr，10mL正丁醇，2粒沸石，分批加入1：1的硫酸溶液，搖勻，加熱30min．化學方程式：NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O

（1）圖1反應裝置中加入沸石的目的是防止暴沸．配制體積比為1：1的硫酸所用的定量儀器為b（選填編號）
a．天平   b．量筒   c．容量瓶   d．滴定管
（2）冷凝管的進水方向為下進上出，這樣選擇的原因是能更充分冷凝．
（3）圖2裝置中，能代替上圖中最后收集裝置的是ABD（填序號）．
（4）若用濃硫酸進行實驗，有機層中會呈現棕黃色，除去其中雜質的正確方法是d選填編號）．
a．蒸餾  b．氫氧化鈉溶液洗滌  c．用四氯化碳萃取  d．用亞硫酸鈉溶液洗滌
（二）制備精品：將得到的粗1-溴丁烷依次用濃硫酸、水、10% 碳酸鈉、水洗滌后加入無水氯化鈣進行干燥，然后再將1-溴丁烷按圖3裝置蒸餾．
（5）收集產品時，控制的溫度應在101.6℃左右；
（6）實驗制得的1-溴丁烷的質量為10.895g，則正丁醇的產率為72.7%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．溶液是呈電中性的，而膠體是可以帶電的
B．向沸水中加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色時即得到Fe（OH）3膠體
C．清晨，陽光透過樹葉間的縫隙可以產生丁達爾效應，說明空氣是一種膠體
D．常用于區(qū)分溶液和膠體的方法是利用丁達爾效應，屬于化學方法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．11.2L NO2含氧原子數為NA
B．標準狀況下，14g CO所含質子數為7NA
C．22g某氣體含分子數為0.5NA，則其摩爾質量為44
D．25℃，101KPa條件下，1.4g N2的體積為1.12L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某研究性學習小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣，并探究氯氣的性質，他們設計了如圖所示的實驗裝置：

請回答下列問題：
（1）整套實驗裝置的連接順序是f接a b接e d接c（填各接口處的字母代號）．
（2）E裝置中制取氯氣的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）B裝置的作用是干燥氯氣；A裝置中試劑X是飽和食鹽水．
（4）C裝置中可觀察到的現象是溶液由無色變藍色，
（5）漂白粉是常用的消毒劑和漂白劑．根據所學知識，回答下列問題：
①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學反應方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
②漂白粉的有效成分是（化學式）Ca（ClO）2．
③漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的化學反應方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法中，正確的是（　　）
A．標準狀況下6.72L NH3的質量約為5.1g
B．10g D216O分子中所含中子數為4NA
C．2.3g金屬鈉全部變成鈉離子失去的電子數目為0.2NA
D．150mL1mol/L氯化鈉溶液與50mL1mol/L AlCl3溶液中氯離子的物質的量濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質中不能導電的是（　�。�
A．NaCl水溶液B．鹽酸C．鋁D．KOH固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．碳酸鈣與稀醋酸反應：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑
C．鐵粉與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．銅片與氯化鐵溶液反應  Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

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