Question

將1L含有2mol CuSO₄和1molNaCl的水溶液用惰性電極電解．電解一段時間后，一個電極上得到0.4mol Cu，另一電極析出的氣體（　　）

A．只有Cl₂

B．只有O₂

C．既有Cl₂又有O₂

D．只有H₂

Answer 1

分析：溶液中含有n（Cu²⁺）=2mol，n（Cl^-）=1mol；用惰性電極電解，電解一段時間后，一個電極上得到0.4mol Cu，是陰極反應，另一電極析出的氣體為陽極反應；發(fā)生的電極反應為：陽極電極反應：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；陰極電極反應：Cu²⁺+2e^-=Cu；陽極離子物質(zhì)的量和電子轉(zhuǎn)移計算判斷，放電的離子情況．

解答：解：溶液中含有n（Cu²⁺）=2mol，n（Cl^-）=1mol；用惰性電極電解，電解一段時間后，一個電極上得到0.4mol Cu，是陰極反應，另一電極析出的氣體為陽極反應；發(fā)生的電極反應為：根據(jù)得到銅物質(zhì)的量計算電子轉(zhuǎn)移，陽極電子轉(zhuǎn)移守恒分析判斷離子反應情況；
陰極電極反應：Cu²⁺+2e^-=Cu；
          0.4mol 0.8mol  0.4mol
則陽極電極反應：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
            0.8mol 0.8mol  0.4mol
依據(jù)上述分析和計算，根據(jù)電子守恒得到，陽極反應生成的氣體是0.4mol的氯氣；
故選A．

點評：本題考查了混合電解的電解原理應用，離子放電順序和放電情況判斷，關(guān)鍵是電子守恒的應用進行判斷放電離子的計算應用．