t ℃時，將2 mol氣體A和1 mol氣體B充入容積為2 L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)??xC(g)，2 min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)(溫度仍為t ℃)，此時B還有0.6 mol，并測得C的濃度為0.6 mol·L－1。請回答下列問題：

(1)判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填字母)。

a．B和C的物質(zhì)的量濃度之比為1∶x

b．容器中的壓強保持不變

c．A的百分含量保持不變

d．A的生成速率與B的消耗速率之比為2∶1

e．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

(2)x＝____________；從反應(yīng)開始到平衡時反應(yīng)速率v(A)＝__________________。

(3)若保持溫度不變，增大容器體積，則反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)若向平衡混合物中再充入a mol C，t ℃再次達到平衡時B的物質(zhì)的量為__________ mol。

(1)cd

(2)3；0.2 mol·L－1·min－1

(3)減小

(4)0.6＋0.2a


解析:

略

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

t ℃時，將2 mol A氣體和1 mol B氣體通入2 L固定體積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)xC(g)。2 min 時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余0.8 mol B，并測得C的濃度為0.3 mol·L-1。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為____________。

(2)若繼續(xù)向原平衡混合物中通入少量氦氣(假設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，化學(xué)平衡將___________移動。

(3)若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t ℃達到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為n(B)=___________mol。

(4)如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進行，欲使反應(yīng)達到平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡時相同，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)該滿足的關(guān)系為___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

t ℃時，將2 mol SO2和1 mol O2通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=-196.6 kJ·mol-1。2 min時反應(yīng)達到化學(xué)平衡，此時測得反應(yīng)物O2還剩余0.8 mol。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號，下同)________。

A.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

B.SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C.容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化

D.容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化

(2)從反應(yīng)開始至達到化學(xué)平衡，生成SO3平均反應(yīng)速率為________；平衡時混合氣體中SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為________。

(3)反應(yīng)達到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是________。

A.向容器中通入少量O2

B.向容器中通入少量SO2

C.使用催化劑

D.降低溫度

E.向容器中通入少量氦氣(已知氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應(yīng))

(4)上述反應(yīng)達平衡后，若繼續(xù)向上述容器中通入1.6 mol SO2、0.8 mol O2、0.4 mol SO3，化學(xué)平衡將________(填“向右”“向左”或“不”)移動，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(5)t ℃時，若將物質(zhì)的量之比n(SO2)：n(O2)=1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，混合氣體體積減少了20%，則SO2的轉(zhuǎn)化率為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

t℃ 時，將2 mol SO2和1 mol O2通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g) +O2(g)  2 SO3(g)；ΔH = －196.6 kJ／mol。2min時反應(yīng)達到化學(xué)平衡，此時測得反應(yīng)物O2 還剩余0.8 mo1。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

   （1）下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號，下同）_________

A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化      B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化  D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化2

   （2）從反應(yīng)開始至達到化學(xué)平衡，生成SO3平均反應(yīng)速率為_____________；反應(yīng)放出的熱量為　　　　kJ。

   （3）該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)為__________________。

   （4）反應(yīng)達到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是_________________

       A．向容器中通人少量O2        B．向容器中通入少量SO2    

       C．使用催化劑              D．降低溫度 

E．向容器中通入少量氦氣（已知氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應(yīng)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

t℃時，將2 mol SO2和1 mol O2通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：；△H=－196kJ?mol一1。2min時反應(yīng)達到化學(xué)平衡，此時測得反應(yīng)放出的熱量為39．2 kJ。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號；下同）         

    A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化                B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

    C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生交化            D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化

（2）從反應(yīng)開始至達到化學(xué)平衡，生成SO3平均反應(yīng)速率為         ；平衡時混合氣體中SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為                       。

（3）反應(yīng)達到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是                 

    A．向容器中通入少量O2         B．向容器中通入少量SO2

    C．使用催化劑                          D．降低溫度

    E．向容器中通入少量氦氣

（4）上述反應(yīng)達平衡后，判斷下列情況下平衡移動的方向（填“向右”、“向左”或“不”）．

    ①再通入1．6molSO2、0．8molO2、0．4molSO3，                     

②再通入0．2molSO2、0．2molSO3，                      

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

t℃時，將2 mol SO2和1 mol O2通人體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-196.6 kJ／mol。2 min時反應(yīng)達到化學(xué)平衡，此時測得反應(yīng)物O2還剩余0.8 mol。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?

(1)從反應(yīng)開始至達到化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為_____________；平衡時SO2轉(zhuǎn)化率為____________。

(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號，下同)____________。

A.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

B.SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D.相同時間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時消耗n mol O2

E.相同時間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時生成n mol O2

(3)反應(yīng)達到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是____________

A.向容器中通入少量O2                   B.向容器中通入少量SO2

C.使用催化劑                                D.降低溫度

E.向容器中通入少量氦氣(已知氦氣和SO2、O2、SO2都不發(fā)生反應(yīng))

(4)t2℃時，若將物質(zhì)的量之比n(SO2)：n(O2)=1：1的混合氣體通人一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，混合氣體體積減少了20％。SO2的轉(zhuǎn)化率為_____________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案