苯與乙烯相比較,下列敘述不正確的是

A.都容易發(fā)生取代反應 B.苯不能被KMnO4氧化

C.苯只能在特殊條件下發(fā)生加成反應D.都能在空氣中燃燒

 

A

【解析】

試題分析:苯能發(fā)生取代反應和加成反應,乙烯可以發(fā)生加成反應,因此A選項是錯誤的

考點:考查有機物苯與乙烯性質的相關知識點。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2013-2014廣東省深圳市高考預測理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述中正確的是

A.酚類中加入濃溴水一定能產生白色沉淀

B.氮化硅陶瓷屬于無機非金屬材料

C.濃硝酸存放于帶橡膠塞的棕色細口瓶中

D.淀粉和纖維素的分子式都是(C6H10O5)n

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2013-2014廣東省揭陽市高三4月第二次模擬理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(17分)黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料,其主要成分為CuFeS2,現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量脈石SiO2),為了測定該黃銅礦的純度,某同學設計了如下實驗:

稱取研細的黃銅礦樣品1.150g,在空氣存在的條件下進行煅燒。實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中,用0.05mo1/L標準碘溶液進行滴定,初讀數(shù)為0.10mL,終讀數(shù)如右上圖所示。

(1)黃銅礦煅燒的反應為8CuFeS2+21O2高溫8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2,該反應中被還原的元素是___(填元素符號)。

(2)標準碘溶液應盛放在(填“堿式”或“酸式”)________滴定管中;裝液之前,滴定管要用標準碘溶液潤洗2—3次,潤洗的操作是: 。請用化學方程式表示滴定的原理: 。

(3)滴定終點的讀數(shù)為 mL;通過計算可知,該黃銅礦的純度為 。

(4)若去掉c裝置,會使測定結果 (填“偏低”“偏高”或“無影響”)。

(5)假設實驗操作均正確,測得黃銅礦的純度偏低,可能的原因主要有 。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2013-2014廣東省惠州市高一下學期期末考試化學(理)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組物質在不同條件下反應時,均能得到不同產物,其中主要是由于反應物的濃度不同而引起的是

A. Fe+H2SO4 B.Cu+HNO3 C. NaOH+ CO2 D. AlCl3 +NaOH

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2013-2014廣東省惠州市高一下學期期末考試化學(理)試卷(解析版) 題型:選擇題

下圖曲線是800℃時,A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間變化情況,能以此曲線表示的反應是

 

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2013-2014廣東省惠州市高一下學期期末考試化學(理)試卷(解析版) 題型:選擇題

在“綠色化學工藝”中,理想狀態(tài)是反應物中的原子全部轉化為欲制得的產物,即原子利用率為100%,下列反應類型能體現(xiàn)“綠色化學工藝”的是

A.化合反應 B.復分解反應 C.分解反應 D.取代反應

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2013-2014廣東省惠州市高一下學期期末考試化學(理)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列烷烴在光照下與氯氣反應,只能生成一種一氯代烴的是

A.CH3CH3 B.CH3CH2CH3 C.CH3CH2CH2CH3 D. CH3CH2 CH2CH2CH3

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2013-2014廣東省惠州市高一下學期期末考試化學(理)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組微粒中,屬于同位素的是

A.O2、O3 B.Na2O、Na2O2 C.、 D.H、D、T

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2013-2014廣東省高三5月第三次模擬理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

(16分)碳和碳的化合物在生產、生活中的應用非常廣泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是理想,更是一種值得期待的新的生活方式,請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。

(1)近年來,我國儲氫納米碳管研究取得重大進展,用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒(雜質),這種碳納米顆?捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻瘜W方程式為:

____C+____K2Cr2O7 + ====___CO2↑+ ____K2SO4 + ____Cr2(SO4)3+ ____H2O

請完成并配平上述化學方程式。

其中氧化劑是________________,氧化產物是_________________

(2)甲醇是一種新型燃料,甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,該反應的熱化學方程式為:

CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)△H1=-116 kJ·mol-1

①已知:△H2=-283 kJ·mol-1

△H3=-242 kJ·mol-1

則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO 2和水蒸氣時的熱化學方程為 ;

②在容積為1L的恒容容器中,分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為1mol)與CO平衡轉化率的關系。請回答:

ⅰ)在上述三種溫度中,曲線Z對應的溫度是

ⅱ)利用圖中a點對應的數(shù)據(jù),計算出曲線Z在對應溫度下CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K= 。

③在某溫度下,將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中,5min時達到平衡,各物質的物質的濃度(mol?L-1)變化如下表所示:

 

0min

5min

10min

CO

0.1

 

0.05

H2

0.2

 

0.2

CH3OH

0

0.04

0.05

若5min~10min只改變了某一條件,所改變的條件是 ;且該條件所改變的量是 。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案