【題目】以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問(wèn)題及主要來(lái)源對(duì)應(yīng)正確的是 （ ）

氧化物

環(huán)境問(wèn)題

主要來(lái)源

A

CO2

酸雨

化石燃料的燃燒

B

SO2

光化學(xué)煙霧

汽車(chē)尾氣的排放

C

NO2

溫室效應(yīng)

工廠廢氣的排放

D

CO

CO中毒

燃料的不完全燃燒

【答案】D

【解析】

試題分析：A、造成大氣酸雨的主要有原因是大氣中的SO2 和NO2等有害氣體，而非CO2；因此A錯(cuò)誤。B、造成光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w為氮的氧化物，比如：NO2、NO等， B錯(cuò)誤。C．造成溫室效應(yīng)主要?dú)怏w為CO2，因此C錯(cuò)誤。D燃料的不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生CO，它本身有毒；因此D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑

B．Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料

C．鐵比銅金屬性強(qiáng)，可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板

D．NaHCO3溶于水呈堿性，可作抗酸藥，服用時(shí)喝些醋能提高藥效

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯甲酸鈉(，縮寫(xiě)為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-。已知25℃時(shí)，HA的Ka=6.25×10-5，H2CO3的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.90×10-11，在生產(chǎn)碳酸飲料的過(guò)程中，除了添加NaA外，還需加壓沖入CO2氣體，下列說(shuō)法正確的是(溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分)

A．相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低

B．提高CO2充氣壓力，飲料中c(A-)不變

C．當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中=0.16

D．碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)-c(HA)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列元素不屬于主族元素的是（ ）

A. 磷 B. 氧

C. 鋅 D. 硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氣體中，不會(huì)造成空氣污染的是（ ）

A．N2 B．CO C．NO D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（ ）

A. 元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變

B. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化

C. 元素的原子半徑呈周期性變化

D. 元素的化合價(jià)呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸鈰[Ce2(CO3)3]為白色粉末，難溶于水，主要用作生產(chǎn)鈰的中間化合物。它可由氟碳酸鈰精礦經(jīng)如下流程制得。

（1）如圖是一種稀土元素鈰(Ce)在元素周期表中的信息示意圖。則鈰原子的質(zhì)子數(shù)是______，氟碳酸鈰的化學(xué)式為CeFCO3，該化合物中，Ce的化合價(jià)為_____________；

（2）焙燒生成的鈰化合物為二氧化鈰(CeO2)，其在酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________；

（3）試劑X______________；

（4）已知298K時(shí)，Ksp[Ce(OH)4]=1×10-29，Ce(OH)4的溶度積表達(dá)式為Ksp=______________；為了使溶液中Ce4+沉淀完全，需調(diào)節(jié)pH為_(kāi)_______以上；

（5）取某Ce(OH)4產(chǎn)品1.00g(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97%)，加硫酸溶解后，用0.1000molL-1的FeSO4溶液滴定至終點(diǎn)(鈰被還原成Ce3+)則需要滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積____________mL，若用硫酸酸化后改用0.1000molL-1

的FeCl2溶液滴定產(chǎn)品從而測(cè)定Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其它操作都正確，則測(cè)定的Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎(jiǎng)的是（ ）

A．徐光憲建立稀土串級(jí)萃取理論

B．屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素

C．閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑

D．侯德榜聯(lián)合制堿法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2015年9月爆發(fā)的德國(guó)大眾車(chē)尾氣排放作弊事件引起了公眾的關(guān)注。大眾車(chē)尾氣中常含有大里氮氧化物．通常會(huì)采用噴射尿素溶液的方法，將有毒的氮氧化物還原成無(wú)污染的物質(zhì)。大眾選擇了一種違規(guī)做法，即在客戶平時(shí)用車(chē)時(shí)不開(kāi)啟噴射尿素的尾氣后處理系統(tǒng)，而是通過(guò)軟件讓這一系統(tǒng)只在尾氣排放檢測(cè)時(shí)啟動(dòng)。

I、通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)空氣的NOx的含量，其工作原理圖如下圖，寫(xiě)出NiO電極的電極反應(yīng)式__________________；

Ⅱ、以CO2與NH3為原料可合成尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-l59.5kJmol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJmol-1

③H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJmol-1

（1）寫(xiě)出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式____________；

（2）恒溫下將2molNH3和1molCO2放入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)生成NH2CO2NH4(s)，2分鐘后達(dá)到平衡。此時(shí)NH3的濃度為0.8mol/L，則CO2的反應(yīng)速率為________，NH3的轉(zhuǎn)化率是________。

Ⅲ、尿素在一定溫度下可分解生成NH3，NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染。已知：

反應(yīng)a：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)

反應(yīng)b：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

反應(yīng)c: 4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)

（1）相同條件下，反應(yīng)a在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)物N2的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是________________。

A．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea(A)＞Ea(B)＞Ea(C)

B．增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快，是因?yàn)樵黾恿嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)

C．單位時(shí)間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

（2）對(duì)于反應(yīng)c來(lái)說(shuō)，可加快反應(yīng)速率的措施有_______________(任寫(xiě)2種)

（3）恒溫恒容條件下，反應(yīng)b達(dá)到平衡時(shí)體系中n(NO):n(O2):n(NO2)=2:1:2,在其他條件不變時(shí)，再充入NO2氣體，NO2體積分?jǐn)?shù)_______(填“變大”、“變小”或“不變”)。

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