11．下列說法正確的是（　�。�
A．某溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含Cl-
B．某溶液與淀粉碘化鉀溶液反應后顯藍色，證明溶液是氯水或溴水
C．將氟氣通入氯化鈉水溶液中，一定有氫氟酸和O2生成
D．實驗證明氯水也能導電，所以氯水是電解質(zhì)

分析 A．該白色沉淀可能為碳酸銀，原溶液中可能含有碳酸根離子；
B．只能證明該溶液具有氧化性，可能為雙氧水；
C．氟氣化學性質(zhì)比較活潑，能夠與水反應生成氟化氫和氧氣；
D．氯水為混合物，不是電解質(zhì)和非電解質(zhì)．

解答 解：A．某溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀可能為碳酸銀，溶液中可能含有碳酸根離子，不一定含Cl-，故A錯誤；
B．某溶液與淀粉碘化鉀溶液反應后顯藍色，說明該溶液具有氧化性，可能為雙氧水或硝酸，不一定是氯水或溴水，故B錯誤；
C．將氟氣通入氯化鈉水溶液中，氟氣首先與水反應，所以一定有氫氟酸和O2生成，故C正確；
D．氯水也能導電，但是氯水是混合物，而電解質(zhì)必須為化合物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及離子檢驗、氟氣的化學性質(zhì)、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷等知識，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（　　）
選項實驗操作現(xiàn)象結論
A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內(nèi)壁均有水珠兩種物質(zhì)均受熱分解
B加熱盛有NH4Cl固體的試管試管底部固體消失，試管口有晶體凝結NH4Cl固體可以升華
C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置溶液上層呈橙紅色Br-還原性強于Cl-
D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液變成血紅色Fe2+既有氧化性又有還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（CaWO4），其中鎢的化合價為（　�。�
A．+3B．+4C．+6D．+7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)不能破壞水的電離平衡的是（　�。�
A．NaClB．H2SC．Na2SD．NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．雙酚A是食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導致人體內(nèi)分泌失調(diào)，對兒童的健康危害更大．下列有關雙酚A的敘述不正確的是（　　）
A．雙酚A的分子式是C15H16O2
B．雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是1：2：2：3
C．反應①中，1 mol雙酚A最多消耗4mol Br2
D．反應②的產(chǎn)物中有兩種官能團

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．制燒堿所用鹽水需兩次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，過程如下：
I．向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，過濾；
II．向所得濾液中加入過量Na2C03溶液，過濾；
III．濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得一次精制鹽水．
（1）過程I、II生成的部分沉淀及其溶解度（20°C/g）如下表：
CaS04Mg2（OH）2C03CaC03BaS04BaC03
2.6×1 0-22.5×10-47.8×10-42.4×10-41.7×1 0-3
①檢測Fe3+是否除盡的方法是取少量過程II后的濾液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅，說明Fe3+已除盡，反之沒除盡．
②過程I選用BaCl2而不選用CaCl2，運用表中數(shù)據(jù)解釋原因BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可將SO42-沉淀更完．
③除去Mg2+的離子方程式是2Mg2++2CO32-+H2O═Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑．
④檢測ca2+、Mg2+、B2+是否除盡時，只需檢測Ba2+（填離子符號）．
（2）第二次精制要除去微量的Iˉ、IO3ˉ、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：
①過程IV除去的離子是NH4+、I-．
②鹽水b中含有SO42-．Na2S203將IO3-還原為12的離子方程式是5S2O32-+8IO3-+2OH-═4I2+10SO42-+H2O．
③過程VI中，在電解槽的陰極區(qū)生成NaOH，結合化學平衡原理解釋：H+在陰極上得電子變成H2逸出，使H2O?H++OH-電離平衡向右移動，OH-在陰極區(qū)濃度增大，Na+向陰極區(qū)移動，最后NaOH在陰極區(qū)生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．pH相等且等體積的醋酸和鹽酸與足量的Zn反應，產(chǎn)生H2起始速率醋酸=鹽酸（填＞，＜或=），整個反應過程產(chǎn)生H2的平均反應速率醋酸＞鹽酸（填＞，＜或=），放出的H2醋酸＞鹽酸（填＞，＜或=）；物質(zhì)的量濃度相等，且等體積的醋酸和鹽酸與足量的Zn反應，產(chǎn)生H2起始速率醋酸＜鹽酸，放出H2的物質(zhì)的量醋酸=鹽酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖所示，把鋅片和銅片用導線相連后插入稀硫酸溶液中構成原電池．下列敘述正確的是（　�。�
A．該裝置將電能轉變?yōu)榛瘜W能B．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片
C．一段時間后，銅片質(zhì)量減輕D．鋅片上發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．純水中存在如下平衡：H2O?H++OH-△H＞0，當改變條件時，填寫表中各項內(nèi)容．
 改變條件 平衡移動方向 pH 水電離出的c（H+） KW
 升溫    
 通入HCl氣體    
 加入NaOH固體    
 加入NH4Cl固體    
 加入金屬鈉    

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