【題目】乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯直接水合法或間接水合法生產(chǎn)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是：___。

（2）如圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)

①圖中壓強(qiáng)P1、P2、P3、P4的大小順序?yàn)椋?/span>___，理由是：___。

②氣相直接水合法黨采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290℃，壓強(qiáng)6.9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0.6︰1。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5℅。若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有：___、___。

【答案】污染小，腐蝕性小等 P1<P2<P3<P4 反應(yīng)分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強(qiáng)升高，乙烯轉(zhuǎn)化率提高 將產(chǎn)物乙醇液化轉(zhuǎn)移去 增加n(H2O)：n(C2H4)的比

【解析】

（1）氣相直接水合法原子的利用率為100%；

（2）①相同溫度下，乙烯的轉(zhuǎn)化率w4>w3>w2>w1，由方程式可知正向?yàn)闅怏w體積縮小的反應(yīng)，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響進(jìn)行分析；

②若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以改變物質(zhì)的濃度。

（1）乙烯氣相直接水合反應(yīng)與間接水合法相比，氣相直接水合法原子的利用率為100%，污染小，腐蝕性小；

（2）①相同溫度下，乙烯的轉(zhuǎn)化率w4>w3>w2>w1，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，乙烯的轉(zhuǎn)化率增大，因此P1<P2<P3<P4；

②若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以改變物質(zhì)的濃度，如將產(chǎn)物乙醇液化轉(zhuǎn)移去、增大水蒸氣的濃度，或者增加n(H2O)與n(C2H4)的比值。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時(shí)緩解能源危機(jī)，有關(guān)專家提出了利用太陽(yáng)能制取氫能的構(gòu)想。下列說(shuō)法正確的是

A. H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. 光分解過(guò)程只涉及太陽(yáng)能與電能的轉(zhuǎn)化

C. 2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) △H > 0

D. 氫氣不易貯存和運(yùn)輸，無(wú)開(kāi)發(fā)利用價(jià)值

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】薄荷油中含有少量的α非蘭烴和β非蘭烴，兩者互為同分異構(gòu)體，其相對(duì)分子質(zhì)量為136。根據(jù)如下轉(zhuǎn)化，回答相關(guān)問(wèn)題：

已知：

＋RCHO

＋CO2

2CH3COOH

(1) 寫(xiě)出α非蘭烴中官能團(tuán)名稱________，β非蘭烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

(2) 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________。

A．α非蘭烴與等物質(zhì)的量的Br2進(jìn)行加成反應(yīng)，產(chǎn)物共有3種

B．C→D和E→F反應(yīng)類(lèi)型相同

C．聚合物H易溶于水

D．C→M反應(yīng)過(guò)程中有高分子聚合物等副產(chǎn)物產(chǎn)生

(3) 寫(xiě)出F→G的化學(xué)方程式________。

(4) 寫(xiě)出符合下列條件的A的同分異構(gòu)體________。

①含有4個(gè)－CH3；②1 mol此同分異構(gòu)體在堿性條件下水解需2 mol NaOH。

(5) 以甲苯和丙烯為基本原料合成(用流程圖表示，其他無(wú)機(jī)試劑任選)________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 用石墨電極電解MgCl2溶液:Mg2++2C1-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑

B. 向明礬溶液中滴加碳酸鈉溶液:2Al3++3CO32-==Al2(CO3)3↓

C. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加少最NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

D. 向Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液:2NO3-+8H++6I-==3I2+2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是（ ）

A.該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為0.91(L/mol)3

B.A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(Ls)

C.B的轉(zhuǎn)化率為60%

D.若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于水溶液中的離子平衡問(wèn)題敘述正確的是（ ）

A.將10mL0.1mol·L－1鹽酸加入到10mL0.1mol·L－1碳酸鈉溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)

B.0.02mol·L－1HCN溶液與0.02mol·L－1NaCN溶液等體積混合：c(HCN)＋c(CN－)＝0.04mol·L－1

C.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的順序是：①=②＞③＞④

D.向0.01mol·L－1醋酸溶液中加水，稀釋后溶液中比值增大（忽略稀釋過(guò)程中溶液溫度變化）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W、R五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素X的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍；元素Y與W同主族，且Y是地殼中含量最多的元素；Z基態(tài)原子有12種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；元素R基態(tài)原子最外層只有1個(gè)電子且內(nèi)層電子全充滿。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，X、Y、Z、W、R用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）基態(tài)Y原子的軌道式表示式為___。

（2）元素Y、W均可形成含18個(gè)電子的氫化物，其中Y的氫化物沸點(diǎn)較高，原因是___；

（3）元素Z與同周期相鄰兩元素第一電離能由高到低的順序?yàn)?/span>___。

（4）元素R在周期表中位于___區(qū)，R分別與Y、W形成離子化合物R2Y和R2W，其中熔點(diǎn)較高的為___。

（5）R2+與過(guò)量的氨水形成的配離子的化學(xué)式為[R(NH3)4]2+，在配離子中與R2+形成配位鍵的原子是___。

（6）X的一種單質(zhì)（相鄰原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)）、XY2、WY2、ZW對(duì)應(yīng)的晶體熔沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO)＝0.1 mol·L1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是

A. pH＝5.5的溶液中：c(CH3COO—)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH)

B. pH＝3.5的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)c(OH)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L1

C. W點(diǎn)所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH)

D. 向W點(diǎn)所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)把SO2通入盛有H2S的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(2)將二氧化硫通入氯化鋇溶液無(wú)現(xiàn)象，滴入新制的氯水有白色沉淀生成，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

(3)硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]隔絕空氣加熱至500℃時(shí)能完全分解，分解產(chǎn)物中含有氧化鐵、二氧化硫、氨氣、氮?dú)夂退魵猓磻?yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(4)向氯化銅溶液中通入SO2，加熱生成CuCl白色沉淀，離子方程式為___________________。

(5)把氧氣通入Cu與濃硫酸反應(yīng)后剩余的溶液中，銅片繼續(xù)溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

(6)①磷化氫(PH3)通入盛有Fe2(SO4)3溶液的試管中，顏色由棕黃色變成淡綠色，同時(shí)還有白色蠟狀固體生成，反應(yīng)的離子方程式是____________________。

②PH3有劇毒，用CuSO4溶液吸收，生成物中有Cu3P、H3PO4，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________。

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