【題目】乙醇是重要的有機化工原料,可由乙烯直接水合法或間接水合法生產(chǎn)。回答下列問題:
(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。乙烯氣相直接水合反應C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的與間接水合法相比,氣相直接水合法的優(yōu)點是:___。
(2)如圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)
①圖中壓強P1、P2、P3、P4的大小順序為:___,理由是:___。
②氣相直接水合法黨采用的工藝條件為:磷酸/硅藻土為催化劑,反應溫度290℃,壓強6.9MPa,n(H2O)︰n(C2H4)=0.6︰1。乙烯的轉化率為5℅。若要進一步提高乙烯的轉化率,除了可以適當改變反應溫度和壓強外,還可以采取的措施有:___、___。
【答案】污染小,腐蝕性小等 P1<P2<P3<P4 反應分子數(shù)減少,相同溫度下,壓強升高,乙烯轉化率提高 將產(chǎn)物乙醇液化轉移去 增加n(H2O):n(C2H4)的比
【解析】
(1)氣相直接水合法原子的利用率為100%;
(2)①相同溫度下,乙烯的轉化率w4>w3>w2>w1,由方程式可知正向為氣體體積縮小的反應,根據(jù)壓強對平衡移動的影響進行分析;
②若要進一步提高乙烯的轉化率,除了可以適當改變反應溫度和壓強外,還可以改變物質的濃度。
(1)乙烯氣相直接水合反應與間接水合法相比,氣相直接水合法原子的利用率為100%,污染小,腐蝕性。
(2)①相同溫度下,乙烯的轉化率w4>w3>w2>w1,增大壓強平衡正向移動,乙烯的轉化率增大,因此P1<P2<P3<P4;
②若要進一步提高乙烯的轉化率,除了可以適當改變反應溫度和壓強外,還可以改變物質的濃度,如將產(chǎn)物乙醇液化轉移去、增大水蒸氣的濃度,或者增加n(H2O)與n(C2H4)的比值。
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【題目】為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染,同時緩解能源危機,有關專家提出了利用太陽能制取氫能的構想。下列說法正確的是
A. H2O的分解反應是放熱反應
B. 光分解過程只涉及太陽能與電能的轉化
C. 2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) △H > 0
D. 氫氣不易貯存和運輸,無開發(fā)利用價值
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【題目】薄荷油中含有少量的α非蘭烴和β非蘭烴,兩者互為同分異構體,其相對分子質量為136。根據(jù)如下轉化,回答相關問題:
已知:
+RCHO
+CO2
2CH3COOH
(1) 寫出α非蘭烴中官能團名稱________,β非蘭烴的結構簡式________。
(2) 下列有關說法正確的是________。
A.α非蘭烴與等物質的量的Br2進行加成反應,產(chǎn)物共有3種
B.C→D和E→F反應類型相同
C.聚合物H易溶于水
D.C→M反應過程中有高分子聚合物等副產(chǎn)物產(chǎn)生
(3) 寫出F→G的化學方程式________。
(4) 寫出符合下列條件的A的同分異構體________。
①含有4個-CH3;②1 mol此同分異構體在堿性條件下水解需2 mol NaOH。
(5) 以甲苯和丙烯為基本原料合成(用流程圖表示,其他無機試劑任選)________。
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 用石墨電極電解MgCl2溶液:Mg2++2C1-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
B. 向明礬溶液中滴加碳酸鈉溶液:2Al3++3CO32-==Al2(CO3)3↓
C. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加少最NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
D. 向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2NO3-+8H++6I-==3I2+2NO↑+4H2O
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【題目】一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末該反應達到平衡,生成0.8molD,并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是( )
A.該條件下此反應的化學平衡常數(shù)約為0.91(L/mol)3
B.A的平均反應速率為0.3mol/(Ls)
C.B的轉化率為60%
D.若混合氣體的密度不再改變時,該反應不一定達到平衡狀態(tài)
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【題目】下列關于水溶液中的離子平衡問題敘述正確的是( )
A.將10mL0.1mol·L-1鹽酸加入到10mL0.1mol·L-1碳酸鈉溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)
B.0.02mol·L-1HCN溶液與0.02mol·L-1NaCN溶液等體積混合:c(HCN)+c(CN-)=0.04mol·L-1
C.等物質的量濃度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O;c(NH4+) 由大到小的順序是:①=②>③>④
D.向0.01mol·L-1醋酸溶液中加水,稀釋后溶液中比值增大(忽略稀釋過程中溶液溫度變化)
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【題目】已知X、Y、Z、W、R五種元素均位于周期表的前四周期,且原子序數(shù)依次增大。元素X的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道,且成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍;元素Y與W同主族,且Y是地殼中含量最多的元素;Z基態(tài)原子有12種不同運動狀態(tài)的電子;元素R基態(tài)原子最外層只有1個電子且內層電子全充滿。
請回答下列問題:(答題時,X、Y、Z、W、R用所對應的元素符號表示)
(1)基態(tài)Y原子的軌道式表示式為___。
(2)元素Y、W均可形成含18個電子的氫化物,其中Y的氫化物沸點較高,原因是___;
(3)元素Z與同周期相鄰兩元素第一電離能由高到低的順序為___。
(4)元素R在周期表中位于___區(qū),R分別與Y、W形成離子化合物R2Y和R2W,其中熔點較高的為___。
(5)R2+與過量的氨水形成的配離子的化學式為[R(NH3)4]2+,在配離子中與R2+形成配位鍵的原子是___。
(6)X的一種單質(相鄰原子間通過共價鍵形成空間網(wǎng)狀結構)、XY2、WY2、ZW對應的晶體熔沸點由高到低的順序為___。
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【題目】25 ℃時,有c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1 mol·L1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系的敘述不正確的是
A. pH=5.5的溶液中:c(CH3COO—)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH)
B. pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)c(OH)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L1
C. W點所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)
D. 向W點所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl氣體(溶液體積變化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)
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【題目】(1)把SO2通入盛有H2S的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁,該反應的化學方程式為____________________。
(2)將二氧化硫通入氯化鋇溶液無現(xiàn)象,滴入新制的氯水有白色沉淀生成,寫出反應的離子方程式:_________________________。
(3)硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]隔絕空氣加熱至500℃時能完全分解,分解產(chǎn)物中含有氧化鐵、二氧化硫、氨氣、氮氣和水蒸氣,反應的化學方程式為__________________。
(4)向氯化銅溶液中通入SO2,加熱生成CuCl白色沉淀,離子方程式為___________________。
(5)把氧氣通入Cu與濃硫酸反應后剩余的溶液中,銅片繼續(xù)溶解,反應的化學方程式為________________________________________。
(6)①磷化氫(PH3)通入盛有Fe2(SO4)3溶液的試管中,顏色由棕黃色變成淡綠色,同時還有白色蠟狀固體生成,反應的離子方程式是____________________。
②PH3有劇毒,用CuSO4溶液吸收,生成物中有Cu3P、H3PO4,寫出反應的化學方程式:_____________________________________。
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