Question

6．（1）1.204×10²⁴個(gè)Na⁺約含2mol Na⁺，其質(zhì)量為46g
（2）4.9gH₂SO₄是0.05mol，其中6.02×10²²個(gè)H，共含3.5mol原子
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO₂的物質(zhì)的量為0.5mol，與14gN₂含有相同的物質(zhì)的量
（4）等物質(zhì)的量的CO和CO₂其質(zhì)量之比為7：11，分子數(shù)之比為1：1．
（5）配制0.92mol/L的稀硫酸100mL需要18.4mol/L的濃硫酸5mL．
（6）現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸求c=18.4mol/L．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算，m=nM計(jì)算；
（2）根據(jù)N=nN_A=$\frac{m}{M}$N_A求出硫酸分子的個(gè)數(shù)，再根據(jù)一個(gè)硫酸分子中含有的氫原子數(shù)、原子總數(shù)求出氫原子的個(gè)數(shù)、原子總數(shù)；
（3）n（CO₂）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，根據(jù)m=nM；
（4）等物質(zhì)的量的CO和CO₂其質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，分子數(shù)之比等物質(zhì)的量之比；
（5）根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出需要濃硫酸的體積；
（6）根據(jù)c=$\frac{1000ρw}{M}$計(jì)算該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{1.204×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}}$=2mol，m=nM=2mol×23g/mol=46g，故答案為：2；46；
（2）一個(gè)硫酸分子中含有2個(gè)氫原子、7個(gè)原子，所以氫原子和原子的物質(zhì)的量分別為：N（H）=
2nN_A=2×$\frac{4.9g}{98g/mol}$×6.02×10²³=6.02×10²²個(gè)
n（原子）=7n=7×$\frac{4.9g}{98g/mol}$=3.5 mol；
故答案為0.05，6.02×10²²，3.5；
（3）n（CO₂）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，根據(jù)m=nM=0.5mol×28g/mol=14g，故答案為：0.5；14；
（4）等物質(zhì)的量的CO和CO₂其質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以質(zhì)量之比為28：44=7：11，分子數(shù)之比等物質(zhì)的量之比等于1：1，故答案為：7：11；1：1；
（5）0.92mol/L的稀硫酸100mL的稀硫酸，需要18.4mol/L的濃硫酸的體積為：$\frac{0.92mol/L×0.1L}{18.4ml/L}$=0.005L=5mL，故答案為：5；
（6）密度為1.84g/cm³、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98% 的濃硫酸，其物質(zhì)的量濃度=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4 mol/L，故答案為：18.4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度計(jì)算，注意理解質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度關(guān)系，難度不大，也可以利用定義式計(jì)算．