Question

如圖是部分元素的單質及其化合物的轉化關系圖，反應條件和部分反應中的水已略去．A、E、F是單質，B是紅棕色固體，C是家用消毒液的有效成分．G是含+6價元素的含氧酸鹽，摩爾質量166g/mol．L是兩性物質；反應④、⑤是工業(yè)上制取M的重要方法，曾經是我國民族工業(yè)的驕傲．

（1）寫出F的電子式

 

．
（2）寫出反應①離子方程式

 

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（3）寫出反應④的化學方程式

 

．
（4）G是一種新型凈水劑，化學式為

 

．用G代替氯氣和明礬凈水的原因是

 

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Answer 1

分析：G是含+6價元素的含氧酸鹽，摩爾質量166g/mol，可知G為Na₂FeO₄，則B為Fe（OH）₃，C為NaClO，題中單質A可與NaOH溶液反應生成單質E，結合L為兩性化合物可知A為Al，則E為H₂，D為NaAlO₂，反應④、⑤是工業(yè)上制取M的重要方法，曾經是我國民族工業(yè)的驕傲，可知應為侯氏制堿法，結合J解熱分解生成M可知J為NaHCO₃，I應為NH₃，則F為N₂，H為CO₂，K為NH₄Cl，J分解生成M為Na₂CO₃，NaAlO₂與CO₂反應生成的L為Al（OH）₃，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題．

解答：解：G是含+6價元素的含氧酸鹽，摩爾質量166g/mol，可知G為Na₂FeO₄，則B為Fe（OH）₃，C為NaClO，題中單質A可與NaOH溶液反應生成單質E，結合L為兩性化合物可知A為Al，則E為H₂，D為NaAlO₂，反應④、⑤是工業(yè)上制取M的重要方法，曾經是我國民族工業(yè)的驕傲，可知應為侯氏制堿法，結合J解熱分解生成M可知J為NaHCO₃，I應為NH₃，則F為N₂，H為CO₂，K為NH₄Cl，J分解生成M為Na₂CO₃，NaAlO₂與CO₂反應生成的L為Al（OH）₃，
（1）由以上分析可知F為N₂，電子式為，故答案為：；
（2）反應①為鋁和氫氧化鈉溶液的反應，生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）反應④為侯氏制堿法，涉及反應為NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，故答案為：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；
（4）G為Na₂FeO₄，為凈水劑，具有強氧化性，能夠消毒殺菌、遇水中還原性物質反應有Fe³⁺生成，F(xiàn)e³⁺水解得到Fe（OH）₃膠體，能夠吸附水中的懸浮物
故答案為：Na₂FeO₄；Na₂FeO₄具有強氧化性，能夠消毒殺菌、遇水中還原性物質反應有Fe³⁺生成，F(xiàn)e³⁺水解得到Fe（OH）₃膠體，能夠吸附水中的懸浮物．

點評：本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用的考查，注意把握常見物質的性質以及重要用途，明確題目的突破口，采用正逆推相結合的方法解答該題，難度中等．