亞硝酸( HNO 2) 參加反應(yīng)時, 既可作氧化劑, 也可作還原劑。當(dāng)它作還原劑時, 可能生成的產(chǎn)物是(  ) 。

A.NH3                            B. HNO3                         C.N2O3                     D. N2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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右圖表示4-溴環(huán)已烯所發(fā)生的4個不同反應(yīng)。其中,產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是

A. ①②        B.②③   

 C. ③④         D.①④

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某化合物的結(jié)構(gòu)(鍵線式)及球棍模型如下:

該有機(jī)分子的核磁共振波譜圖如下(單位是ppm)。

下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是

A.該有機(jī)物不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有8種      B.該有機(jī)物屬于芳香族化合物

C.鍵線式中的Et代表的基團(tuán)為-CH3          D.該有機(jī)物不可能發(fā)生消去反應(yīng)

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NM—3和D—58是正處于臨床試驗階段的小分子抗癌藥物,結(jié)構(gòu)如下。關(guān)于NM—3和D—58的敘述,正確的是

A. NM—3和D—58互為同分異構(gòu)體

B. NM—3和D—58都能與溴水反應(yīng),反應(yīng)類型完全相同

C. 兩者都能與NaOH溶液反應(yīng),且相同物質(zhì)的量的NM—3和D—58消耗的NaOH的量相同

D. 都能和H2發(fā)生加成反應(yīng),且相同物質(zhì)的量的NM—3和D—58最多消耗的H2物質(zhì)的量之比為1:2

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丙烷在燃燒時能放出大量的熱,它也是液化石油氣的主要成分,作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。

已知:①

(1)寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式________________________

(2)C3H8在不足量的氧氣里燃燒,生成CO和CO2以及氣態(tài)水,將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng):

①下列事實能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是(    )。

a. 體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化       

b.

c. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化 

d. CO2的濃度不再發(fā)生變化

②在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:=2.4mol·;達(dá)到平衡后,CO的轉(zhuǎn)化率為60%,該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為___________;

③CO2可用足量NaOH溶液吸收得到Na2CO3,用離子方程式解釋其水溶液呈堿性的原因_________________。該溶液中離子濃度由大到小的順序為_____________。

(3)可利用丙烷設(shè)計一個燃料電池,用KOH作電解質(zhì)溶液,多孔石墨作電極,該電池負(fù)極反應(yīng)式為:__________________________________。

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下列敘述中正確的是(  )

A.進(jìn)行H2O和H2S的熱分解實驗,可確定S、O兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱

B.根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱F>Cl,可以推測沸點HF>HCl

C.已知2C+SiO2Si+2CO↑,說明C的非金屬性比Si強(qiáng)

D.H2SO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng),說明S的非金屬性比C強(qiáng)

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下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是
  A.同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng),則對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)

   B.第二周期元素從左到右,最高正價從+1遞增到+7
  C.IA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
   D.同周期金屬元素的化合價越高,其原子失電子能力越強(qiáng)

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下列關(guān)于鹵代烴的敘述中正確的是

    A.所有鹵代烴都是難溶于水,密度比水小的液體

    B.所有鹵代烴在適當(dāng)條件下都能發(fā)生消去反應(yīng)

    C.所有鹵代烴都含有鹵原子

    D.所有鹵代烴都是通過取代反應(yīng)制得的

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下列各組物質(zhì)中,互稱為同位素的是(    )

  A.氧氣和臭氧    B.C和C    C.甲烷和乙烷  D.正丁烷和異丁烷

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