【題目】元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分。

H

He

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

請回答下列問題。

1)非金屬性最強(qiáng)的元素名稱為___________,它位于元素周期表中的位置___________。

2)硅元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________,其最高價氧化物是____________(填酸性堿性)氧化物。

3)硼酸(H3BO3)的酸性_________(填“> 或“<”)碳酸(H2CO3)的酸性,說明你判斷的理由:__________________________

4NH3的電子式為________________,它屬于____________(填離子共價)化合物。NH3的還原性_________(填“> 或“<”)PH3的還原性。

5)第三周期元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,有一種物質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng),寫出這種物質(zhì)跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

【答案】 第二周期 VIIA 酸性 < BC 位于同一周期,原子序數(shù)B<C,原子半徑B>C,得電子能力B<C ,故非金屬性B<C ,最高氧化物對應(yīng)的水化物酸性H3BO3< H2CO3 (合理即可) 共價 < Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

【解析】

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律分析解答;根據(jù)兩性氫氧化物的性質(zhì)書寫對應(yīng)化學(xué)方程式。

1)同周期元素越往后非金屬性越強(qiáng),同主族元素越往上非金屬性越強(qiáng),所以非金屬性最強(qiáng)的元素名稱為氟;F原子序數(shù)為9,根據(jù)周期序數(shù)等于電子層數(shù),主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)的規(guī)律,F位于元素周期表中第二周期 VIIA族;

2)硅元素的原子序數(shù)為14,位于周期表中第三周期、IVA族,其原子結(jié)構(gòu)示意圖是;其最高價氧化物是二氧化硅,能和堿反應(yīng)生成鹽和水,屬于酸性氧化物;

3 BC 位于同一周期,非金屬性B<C,非金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),所以硼酸(H3BO3)的酸性<碳酸(H2CO3)的酸性;

4NH3屬于共價化合物,氮原子與氫原子通過3對共用電子對結(jié)合,其電子式為;化合物中只含有共價鍵,所以它屬于共價化合物;元素單質(zhì)氧化性越強(qiáng),所形成的氫化物還原性就越弱,N的非金屬性強(qiáng)于P,單質(zhì)的氧化性N2強(qiáng)于P單質(zhì),所以NH3的還原性<PH3的還原性;

5)第三周期元素形成的氫氧化物中呈兩性的是氫氧化鋁,與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水,化學(xué)方程式為:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】在一密閉容器中充入一定量的N2和H2,發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),經(jīng)測定反應(yīng)開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率:ν(H2)=0.45mol/(L·s),則2s末NH3的濃度為

A. 0.45mol/LB. 0.40mol/L

C. 0.55mol/LD. 0.60mol/L

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【題目】下列說法中,可以證明反應(yīng) N2+3H22NH3 已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )

A. 一個N≡N鍵斷裂的同時,有三個H-H鍵形成

B. 一個N≡N鍵斷裂的同時,有三個H-H鍵斷裂

C. 一個N≡N鍵斷裂的同時,有兩個N-H鍵斷裂

D. 一個N≡N鍵斷裂的同時,有六個N-H鍵形成

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【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題。

1)①、②、③、④分別是_____、____________、_____(用元素符號表示)

2)描述⑦、⑧在周期表中的位置:第___周期,第_____族、第___周期,第____

3)①、③、④、⑥元素中的兩種元素可形成含10個電子的分子,它們是_____、_____

4)寫出⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________

5)⑧的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_______________

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【題目】原子團(tuán)SCN化合價為-1價,在很多方面跟鹵素原子相似,因此稱為擬鹵素。擬鹵素離子與鹵離子還原性強(qiáng)弱順序為ClBrSCNI,又知氧化性I2S,下列反應(yīng)不正確的是(  )

A. (SCN)22Br=Br22SCN

B. (SCN)2H2S=2H2SCNS↓

C. 4H2SCNMnO2Mn2(SCN)22H2O

D. (SCN)22I=2SCNI2

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【題目】;②O2O3;③正丁烷(CH3CH2 CH2 CH3)與異丁烷;④甲烷(CH4)與丙烷(C3H8)。

1)互為同位素的是______(填序號,下同)。

2)互為同系物的是______。

3)互為同分異構(gòu)體的是______

4)互為同素異形體的是______。

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【題目】如圖為鎂--次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖,下列有關(guān)說法不正確的是

A. 該燃料電池中鎂為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)

B. 電池的總反應(yīng)式為Mg+ClO+H2O===Mg(OH)2↓+Cl

C. 放電過程中OH移向負(fù)極

D. 酸性電解質(zhì)的鎂--過氧化氫燃料電池正極反應(yīng)為:H2O2+2H+2e===2H2O

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【題目】某種以30KOH溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池的公共汽車已在北京街頭出現(xiàn)。下列有關(guān)該氫氧燃料電池的說法中,正確的是( )

A. H2在正極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 供電時的總反應(yīng)為:2H2O22H2O

C. 氫氧燃料電池不僅能量轉(zhuǎn)化率高,而且產(chǎn)物是水,屬于環(huán)境友好電池

D. 氫氧燃料電池中H2O2燃燒放出的熱量轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

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【題目】為了檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈谐R姷乃姆N無機(jī)離子,某化學(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。由該實驗?zāi)艿贸龅恼_結(jié)論是(

A.原溶液中一定含有SO42- B.原溶液中一定含有NH4+

C.原溶液中一定含有Cl- D.原溶液中一定含有Fe3+

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