Question

【題目】某透明溶液僅含 Na+、F、B、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的 4種離子，所含離子均為 1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。回答下列問題：

（1）溶液中存在的離子是_________________；

（2）寫出溶液中加入過量的稀硫酸反應(yīng)的離子方程式___________________；

（3）向原溶液中滴加足量NaOH 溶液后，過濾洗滌灼燒，最終得到固體質(zhì)量為_________g。

Answer 1

【答案】Na+、Fe2+、 、 80

【解析】

根據(jù)溶液中加入硫酸，有氣泡，且溶液中陰離子種類不變，說明溶液發(fā)生的反應(yīng)為亞鐵離子被硝酸氧化生成一氧化氮，則溶液中存在亞鐵離子和硝酸根離子和硫酸根離子，在根據(jù)電荷守恒分析，另外存在的離子只能是鈉離子。

(1)溶液中加入硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變，說明不含有鋇離子，有硫酸根離子，氣體的產(chǎn)生只能是亞鐵離子和硝酸根離子在酸性條件下反應(yīng)生成的一氧化氮，溶液中4種離子，所含離子均為 1mol，根據(jù)電荷守恒分析，另外存在的陽離子為鈉離子，故溶液中存在Na+、Fe2+、 、；

(2)溶液中加入硫酸，是亞鐵離子被硝酸氧化，離子方程式為：；

(3)原溶液中加入過量的氫氧化鈉，得到氫氧化亞鐵，過濾洗滌灼燒，最終得到固體為氧化鐵，根據(jù)亞鐵離子為1mol分析，氧化鐵的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為80g。