Question

3．某溫度下將Cl₂通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，經(jīng)測定ClO^-與ClO${\;}_{3}^{-}$的物質(zhì)的量濃度之比為3：1，則Cl₂與KOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（　�。�

• A． 1：3
• B． 4：3
• C． 2：1
• D． 3：1

Answer 1

分析 Cl₂生成ClO₃^-與ClO^-是被氧化的過程，Cl₂生成KCl是被還原的過程，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，根據(jù)ClO₃^-與ClO^-的物質(zhì)的量濃度之比可計(jì)算失去電子的總物質(zhì)的量，進(jìn)而可計(jì)算得到電子的總物質(zhì)的量，可計(jì)算被還原的氯元素的物質(zhì)的量，則可計(jì)算被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比

解答 解：Cl₂生成ClO₃^-與ClO^-是被氧化的過程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+5價(jià)和+1價(jià)，
ClO^-與ClO₃^-的物質(zhì)的量濃度之比為3：1，
則可設(shè)ClO₃^-為1mol，ClO^-為3mol，被氧化的Cl共為4mol，
失去電子的總物質(zhì)的量為1mol×（5-0）+3mol×（1-0）=8mol，
氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，
Cl₂生成KCl是被還原的過程，化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，
則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為8mol，
則被還原的Cl的物質(zhì)的量為8mol，
所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為8mol：4mol=2：1，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，本題注意從氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等的角度計(jì)算，注意守恒法的利用．