下圖為周期表的一小部分,A、B、C、D、E、F的位置關(guān)系如圖所示。其中B元素的最高價(jià)是負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍,它的最高價(jià)氧化物中含氧60%,回答下列問(wèn)題:
 
 
F
A
 
 
 
D
B
E
 
 
 
C
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
(1)A在周期表中的位置為        ;E的離子結(jié)構(gòu)示意圖為          ;化合物DE3的電子式_______。
(2)F元素氫化物的空間構(gòu)型為_(kāi)______。
(3)D、B、E元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸(或堿)性強(qiáng)弱順序               。(用化學(xué)式表示)
(4)B、C、E的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是________。(用化學(xué)式表示)
(5)B的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng),化學(xué)方程式為
                                                 。
(6)F2H4和FO2是一種雙組分火箭推進(jìn)劑。兩種物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)生成F2和H2O(g),已知8g F2H4氣體在上述反應(yīng)中放出142kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為                。
(7)請(qǐng)?jiān)诖痤}卷相應(yīng)位置畫(huà)出金屬與非金屬元素的分界線。
(18分)(1) 第二周期ⅥA組;     ;電子式    。
(2)三角錐型 (3)HClO4>H2SO4>H3PO4 (4)HCl>H2S>H2Se  (5)S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O
(6)2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1136 kJ?mol-1
(7)畫(huà)出金屬和非金屬的分界線。
 
 
F
A
 
 
 
D
B
E
 
 
 
C
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

試題分析:B元素的最高價(jià)是負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍,所以B是第ⅥA族元素,最高價(jià)是+6價(jià)。它的最高價(jià)氧化物中含氧60%,則B的相對(duì)原子質(zhì)量是,所以B是S元素。則A是氧元素,F(xiàn)是氮元素,D是磷元素,E是氯元素,C是Se元素。非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),則D、B、E元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸(或堿)性強(qiáng)弱順序是HClO4>H2SO4>H3PO4。非金屬性越強(qiáng),氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),則B、C、E的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HCl>H2S>H2Se。8g F2H4氣體在上述反應(yīng)中放出142kJ熱量,則1molN2H4放出的熱量是,所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1136 kJ?mol-1。
點(diǎn)評(píng):該題是高考中的常見(jiàn)題型,屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng),側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練,有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查,比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力,考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力以及規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)拇痤}能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

有A、B、C、D四種元素,已知A元素原子的第一層和第三層電子數(shù)相同;B 元素原子的第二層比第一層電子數(shù)多5個(gè);C元素的+3價(jià)陽(yáng)離子和 氖原子具有相同的電子數(shù);D元素的原子核外有4個(gè)電子層,第一層與第二層電子數(shù)之和等于第三層與第四層電子數(shù)之和。請(qǐng)寫(xiě)出:
(1)元素名稱(chēng): A________,B________,C________,D________。
(2)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖________,B的陰離子的化學(xué)式________,
C的離子結(jié)構(gòu)示意圖________,D的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列各分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是
A.BeCl2B.PCl3C.PCl5D.N2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3,則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為(   )
A.HXB.H2XC.XH3D.XH4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知短周期元素的離子。aA2、bB、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是
A.原子半徑 A>B>D>CB.原子序數(shù) d>c>b>a
C.離子半徑 C>D>B>AD.單質(zhì)的還原性 A>B>D>C

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列敘述中能肯定A的金屬性比B的金屬性強(qiáng)的是(     )
A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B.A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多
C.1mol A從酸中置換出的H2比1mol B從酸中置換出的H2
D.常溫時(shí),A能從水中置換出氫,而B(niǎo)不能

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)稀土元素的說(shuō)法正確的是(     )
A.的質(zhì)量數(shù)相同
B.是同一種核素
C.互為同位素
D.的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下表為六種短周期元素的部分性質(zhì)。
元素代號(hào)
X
Y
Z
Q
R
T
原子半徑/1010m
0.37
0.74
0.75
0.82
0.99
1.10
主要化合價(jià)
+1
-2
+5、-3
+3
+7、-1
+5、-3
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.元素X、Y、Z形成的化合物一定是離子化合物
B.元素R的氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸
C.化合物QR3分子中各原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.元素Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比元素T的穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:推斷題

下圖是元素周期表的框架,請(qǐng)?jiān)诒碇孝佟庠刂谢卮饐?wèn)題

 
 
 
 
 
 
 



 



 
 
 

 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
請(qǐng)用化學(xué)語(yǔ)言回答下列問(wèn)題:
(1)在表中④、⑤、⑥三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________________________。
(2)其中⑤與⑦兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________。
(3)⑧與⑩兩種元素非金屬較強(qiáng)的是________,請(qǐng)用一個(gè)離子方程式證明該結(jié)論_________。
(4)①與③的兩種單質(zhì)可以在金屬鉑做電極時(shí)構(gòu)成一種對(duì)環(huán)境友好的燃料電池,電解質(zhì)為⑨的最高價(jià)氧化物的水化物,請(qǐng)書(shū)寫(xiě)出正極反應(yīng)式_____________________,電池工作時(shí)陰離子定向移動(dòng)到________極(填正或負(fù))。
(5)元素①與⑧的兩種單質(zhì)在一定條件下可反應(yīng)生成一種化合物甲,已知下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所吸收的能量(kJ),則生成1mol甲時(shí)釋放的能量為_(kāi)___________kJ。
化學(xué)鍵
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量(kJ)
243
193
151
432
366
298
436

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同步練習(xí)冊(cè)答案