4．下列電子構(gòu)型的原子中，第二電離能與第一電離能差值最大的是（　�。�
A．1s22s22p5B．1s22s22p2C．1s22s22p63s1D．1s22s22p63s2

分析 失去同一能級電子時，電離能相差不大，失去同一能層中不同能級電子時，電離能相差較大，到失去不同能層電子時，電離能發(fā)生劇增．

解答 解：A．第一電離能與第二電離能均失去2p能級電子需要能量，相差不大；
B．第一電離能與第二電離能均失去2p能級電子需要能量，相差不大；
C．失去一個電子后，電子排布變?yōu)?s22s22p6，為稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第二第二電離能為失去2p能級電子需要能力，所以第二電離能與第一電離能很大；
D．第一電離能與第二電離能均失去3s能級電子需要能量，相差不大，
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查原子核外電子的排布、電離能，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，理解電離能與原子核外電子的排布特點(diǎn)的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系不正確的是（　�。�
A．SO2有漂白性，工業(yè)上常用它來漂白紙漿
B．單質(zhì)硅具有半導(dǎo)體性能，可以制成光電池
C．Fe2O3是一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆
D．明礬在天然水中生成Al（OH）3膠體，可用作自來水的消毒劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）6.4g銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求NO2、NO的體積比．
（2）若上述硝酸恰好完全反應(yīng)，則被還原和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．釩是一種重要的合金元素，還用于催化劑和新型電池．從含釩固體廢棄物（含有SiO2、Al2O3及其他殘?jiān)┲刑崛♀C的一種新工藝主要流程如圖1：

部分含釩化合物在水中的溶解性如下表：
物質(zhì)V2O5NH4VO3VOSO4（VO2）2SO4
溶解性難溶難溶可溶易溶
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)①所得溶液中除H+之外的陽離子有VO2+和Al3+．
（2）反應(yīng)②堿浸后濾出的固體主要成分是Al（OH）3（寫化學(xué)式）．
（3）反應(yīng)④的離子方程式為VO3-+NH4+=NH4VO3↓．
（4）25℃、101 kPa時，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1=-a kJ/mol
4V（s）+5O2（g）═2V2O5（s）△H2=-b kJ/mol
用V2O5發(fā)生鋁熱反應(yīng)冶煉金屬釩的熱化學(xué)方程式是10Al（s）+3V2O5（s）=5Al2O3（s）+6V（s）△H=-$\frac{5a-3b}{2}$kJ/mol．
（5）釩液流電池（如圖2所示）具有廣闊的應(yīng)用領(lǐng)域和市場前景，該電池中隔膜只允許H+通過．電池放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為V2+-e-=V3+，電池充電時陽極的電極反應(yīng)式是VO2+-e-+H2O=VO2++2H+．
（6）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以測定反應(yīng)①后溶液中的含釩量，反應(yīng)的離子方程式為：2VO2++H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O．取25.00mL 0.1000 mol/L
H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液于錐形瓶中，加入指示劑，將待測液盛放在滴定管中，滴定到終點(diǎn)時消耗待測液24.0mL，由此可知，該（VO2）2SO4溶液中釩的含量為10.6g/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．某固體混合物可能由KCl、NaNO3、CuCl2、Na2SO4、Ca（NO3）2和K2CO3中的一種或幾種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①混合物加水后，形成無色透明的溶液；
②向①溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾；
③向②過濾出的白色沉淀物中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解；
④向②的濾液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，回答：
（1）混合物中一定含有Na2SO4、K2CO3，理由滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加入稀鹽酸，沉淀部分溶解；
（2）混合物中一定沒有CuCl2、Ca（NO3）2，理由溶液無色，且含有Na2SO4、K2CO3；
（3）不能判斷是否含有KCl、NaNO3理由NaNO3與BaCl2溶液不反應(yīng)，②操作中加入BaCl2溶液，引入氯離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．配制100mL 0.1000mol/L HCl溶液，下列有關(guān)配制實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A．所需儀器有：100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平
B．將量取的濃鹽酸先倒入容量瓶，再加入蒸餾水至刻度線，搖勻
C．將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶，要用玻璃棒引流
D．定容時仰視刻度，所配溶液濃度偏小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．圖a中，隨著電解的進(jìn)行，溶液中c（H+）增大
B．圖b中，Mg電極做電池負(fù)極
C．圖c中，發(fā)生的反應(yīng)為Co+Cd2+=Cd+Co2+
D．圖d中，K分別與M、N連接，F(xiàn)e電極均受到保護(hù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．固體粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、FeO、CuO、MnO2、AlCl3、Na2SO4中的若干種．為確定該固體粉末的成分，某同學(xué)依次進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；
②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物；
③取②中溶液少量，加入KSCN溶液，溶液呈紅色；
④將Z溶液中滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅，取少量試液，硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀．
分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．X中一定不存在FeO
B．Y中一定含有MnO2，F(xiàn)e2O3
C．Z溶液中一定含有Na2SO4，不能確定是否含有AlCl3
D．不溶物Y中一定含有Fe和CuO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A向盛有某溶液的試管中滴加NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口試紙未變藍(lán)該溶液中不含NH4+
B用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)乙烯中混有的SO2高錳酸鉀溶液褪色乙烯中混有SO2
C向氯化鋇溶液中通入CO2得到白色沉淀生成了BaCO3
D淀粉KI溶液中滴入氯水，再通入SO2先變藍(lán)后褪色SO2有還原性
A．AB．BC．CD．D

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