【題目】中國(guó)科學(xué)院深圳研究院成功研發(fā)出一種基于二硫化鉬/碳納米復(fù)合材料的鈉型雙離子電池，可充放電。其放電時(shí)工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.二硫化鉬/碳納米復(fù)合材料為該電池的負(fù)極材料

B.放電時(shí)正極的反應(yīng)式為Cn(PF6)x+xe-═xPF6-+Cn

C.充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為MoS2-C+xNa++xe-=NaxMoS2-C

D.充電時(shí)石墨端鋁箔連接外接電源的負(fù)極

【答案】D

【解析】

A.原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，由圖中信息可知，鈉離子向鋁箔石墨電極移動(dòng)，故鋁箔石墨電極為正極，二硫化鉬/碳納米復(fù)合材料為負(fù)極，故A正確；

B.由裝置圖可知放電時(shí)正極產(chǎn)生PF6-，電極反應(yīng)為：Cn(PF6)x+xe-═xPF6-+Cn，故B正確；

C.充電時(shí)原電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，作陰極，發(fā)生的反應(yīng)為：MoS2-C+xNa++xe-=NaxMoS2-C，故C正確；

D. 充電時(shí)原電池的正極接電源的正極，作陽(yáng)極，石墨端鋁箔連接外接電源的正極，故D錯(cuò)誤。

故選：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)有下列物質(zhì)①過(guò)氧化鈉、②氧化鋁、③硅、④二氧化硅、⑤NaHCO3。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>(填序號(hào))

可用來(lái)制計(jì)算機(jī)芯片的是_________。可用于呼吸面具中作為氧氣來(lái)源的是______。能作光導(dǎo)纖維的是_________。能作耐火材料的是_______。屬于電解質(zhì)的是 _________________。屬于鹽的是 ______，該鹽受熱分解的化學(xué)方程式為：_____________________________。

(2)除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，相應(yīng)的離子方程式是_______________________；

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【題目】《夢(mèng)溪筆談》有記：館閣新書(shū)凈本有誤書(shū)處，以雌黃涂之。在中國(guó)古代，雌黃（As2S3）經(jīng)常用來(lái)修改錯(cuò)字，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.As、S原子的雜化方式均為sp3

B.AsH3的沸點(diǎn)比NH3的低

C.與As同周期且基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)目相同的元素只有V

D.已知As2F2分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為3：1

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【題目】已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定②硫酸的酸性弱于高氯酸③比HCl易被氧化④比更容易由單質(zhì)合成⑤鹽酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)。上述事實(shí)能說(shuō)明硫的非金屬性比氯弱的是

A.①②③B.③④⑤C.②③④D.①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O)，再通過(guò)綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下：燒渣溶液綠礬鐵黃。已知：FeS2和鐵黃均難溶于水。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.步驟①，最好用硫酸來(lái)溶解燒渣

B.步驟②，涉及的離子反應(yīng)為FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42+16H+

C.步驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬

D.步驟④，反應(yīng)條件控制不當(dāng)會(huì)使鐵黃中混有Fe(OH)3

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【題目】有的油田開(kāi)采的石油中溶有一種碳?xì)浠衔?/span>—金剛烷。金剛烷 是一種環(huán)狀烴，它的結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱(chēng)。下圖表示金剛烷，圖中數(shù)字是碳原子編號(hào)。碳原子用小黑點(diǎn)表示，氫原子均省略，一條短線表示共用一對(duì)電子。

（1）編號(hào)1的碳原子上的一個(gè)氫原子被氨基（-NH2）取代后，再與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽（1—氨基金剛烷鹽酸鹽）是一種防治感冒的藥物。推斷它的化學(xué)式是__________。

（2）金剛烷是由 _____ 個(gè)六元環(huán)構(gòu)成的籠形結(jié)構(gòu)，其中有 _____ 個(gè)碳原子被三個(gè)環(huán)共有。

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【題目】工業(yè)上常采用“電催化氧化—化學(xué)沉淀法”對(duì)化學(xué)鍍鎳廢水進(jìn)行處理，電解過(guò)程中電解槽中H2O、Cl-放電產(chǎn)生·OH、HClO，在活性組分作用下，陰陽(yáng)兩極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)如下(R表示有機(jī)物)：

①R+·OH→CO2+H2O

②R+HClO→CO2+H2O+Cl-

③H2PO+2·OH-4e-=PO+4H+

④HPO+·OH-2e-=PO+2H+

⑤H2PO+2ClO-=PO+2H++2Cl-

⑥HPO+ClO-=PO+H++Cl-

⑦Ni2++2e-=Ni

⑧2H++2e-=H2↑

下列說(shuō)法不正確的是( )

A.·OH、HClO在陽(yáng)極上產(chǎn)生

B.增大電極電壓，電化學(xué)氧化速率加快

C.電解時(shí)，陰極附近pH逐漸升高，Ni2+去除率逐漸減小

D.向電解后的廢水中加入CaCl2可以去除磷元素

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【題目】在25℃、101kPa條件下，將15L O2通往10L CO和H2的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)。

（1）若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣體中，V(CO)＝__________L，V(H2)＝___________L。

（2）若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H2的混合氣中，V(CO)： V(H2)＝_______。

（3）若剩余氣體的體積為a L，則a的取值范圍是_________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家研發(fā)出一種新型水溶液鋰電池，采用復(fù)合膜包裹的金屬鋰作負(fù)極，錳酸鋰(LiMn2O4)作正極，以0.5 mol/Li2SO4 水溶液作電解質(zhì)溶液。電池充、放電時(shí)，LiMn2O4與Li2Mn2O4可以相互轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A. 該電池放電時(shí)，溶液中的SO42-向電極b移動(dòng)

B. 該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:2Li+2H2O==2LiOH+H2↑

C. 電池充電時(shí)，外加直流電源的正極與電極a相連

D. 電池充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:Li2Mn2O4-e-==LiMn2O4 +Li+

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