【題目】某溶液中所含離子的濃度如下表,則a值為
離子 | NO3- | SO42- | H+ | Mg2+ | K+ |
濃度(mol/L) | 0.3 | 0.4 | 0.2 | 0.2 | a |
A. 0.1 B. 0.3 C. 0.5 D. 0.7
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【題目】25℃時,NiS、FeS沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知NiS的溶解度比FeS小,lg2=0.3),圖中p(S2-)=-lgc(S2-)、p(M2+)=-lgc(M2+),M表示Ni或Fe,下列說法不正確的是
A. 曲線①表示的是NiS
B. d點分別對應的NiS和FeS的分散系均是均一穩(wěn)定的
C. 25℃時,FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常數K=4000
D. 向a點溶液中加入硫化鈉,可變?yōu)?/span>b點溶液
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【題目】向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體, 一定條件下發(fā)生如下反應: 3A(g) B(g)+2C(g),各物質的濃度隨時間變化如圖所示[t0~t1 階段的 c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是( )
A. 若 t1=15 s,則用 A 的濃度變化表示 t0~t1階段的平均反應速率為 0.004 mol·L-1·s-1
B. t1時該反應達到平衡, A 的轉化率為 60%
C. 該容器的容積為2 L,B的起始的物質的量為 0.02 mol
D. t0~t1 階段, 此過程中容器與外界的熱交換總量為 a kJ,該反應的熱化學方程式為 3A(g)B(g)+2C(g) ΔH=-50a kJ·mol-1
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【題目】已知高能鋰離子電池的總反應式為2Li+FeS=Fe+Li2S,LiPF6·SO(CH3)2為電解質,用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質Ni的實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 電極Y為Li
B. 電解過程中,b中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減小
C. X極反應式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S
D. 若將圖中陽離子膜去掉,將a、b兩室合并,則電解反應總方程式發(fā)生改變
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【題目】已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4===Na++H++SO42-。某溫度下,向c(H+)=1×10-6 mol·L-1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的c(H+)=1×10-2 mol·L-1。下列對該溶液的敘述不正確的是
A. 該溫度高于25℃
B. 由水電離出來的H+的濃度為1×10-10 mol·L-1
C. 加入NaHSO4晶體抑制了水的電離
D. 取該溶液加水稀釋100倍,溶液中的c(OH-)減小
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.向稀硫酸中加入溶液:
B.往溶液中加入過量NaOH溶液并加熱:
C.將少量通入次氯酸鈣溶液中:
D.將足量通入溶液中:
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【題目】(1)K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡:
Cr2O72-(aq)+ H2O(l)2CrO42-(aq)+ 2H+(aq),平衡常數表達式__________
已知:(在水溶液中K2Cr2O7為橙紅色,K2CrO4為黃色)往上述溶液中加入氫氧化鈉,溶液呈___色;向已加入氫氧化鈉的溶液中,再加入過量硫酸,溶液呈___________色。
(2)在KMnO4與H2C2O4反應中,可通過測定_________________來測定該反應的速率;寫出酸性條件下KMnO4與H2C2O4(弱酸)反應,產生二氧化碳氣體、水和Mn2+的離子反應方程式:__________________;此反應開始反應緩慢,隨后反應迅速加快,其原因是______(填字母)
A.KMnO4溶液中的H+起催化作用
B.生成的CO2逸出,使生成物濃度降低
C.反應中,生成的Mn2+起催化作用
D.在酸性條件下KMnO4的氧化性增強
(3)為探討化學反應速率的影響因素,設計的實驗方案如下表。
(已知 I2+2S2O32-===S4O62-+2I-,其中Na2S2O3溶液均足量)
實驗 序號 | 體積V/mL | 時間/s | |||
Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | 碘水 | 水 | ||
① | 10.0 | 2.0 | 4.0 | 0.0 | t1 |
② | 8.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | t2 |
③ | 6.0 | 2.0 | 4.0 | Vx | t3 |
①該實驗進行的目的是_____________
②表中Vx=_______mL,比較t1、t2、t3大小____________.
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【題目】已知:NOx能與Na2O2反應;NO和NO2均能與酸性KMnO4溶液反應生成NO3ˉ和Mn2+。
I.用下圖所示裝置(略去夾持儀器)可制得少量亞硝酸鈉(2NO+Na2O2=2NaNO2)。
(1)B、D的儀器名稱是________,D的作用是________。
(2)通NO前,需先通一段時間N2,目的是________,
(3)E中主要反應的離子方程式為________,
(4)常溫下,測得實驗前后C的質量差值為0.30g,則制得NaNO2________g。
Ⅱ.NO2和Na2O2都有較強氧化性,為探究NO2與Na2O2反應的產物,提出如下假設:
假設i.NO2氧化Na2O2;假設ii.Na2O2氧化NO2。
甲同學設計如圖所示實驗裝置:
請回答下列問題:
(5)單向閥在實現氣體單向流通的同時,還有一個作用是___________。
(6)待試管G中收集滿氣體,向試管G中加入適量Na2O2粉末,塞緊塞子,輕輕振蕩試管內粉末,觀察到紅棕色氣體迅速消失;再將帶火星的木條迅速伸進試管內,木條復燃,甲同學據此認為假設i正確。乙同學認為該裝置不能達到實驗目的,為達到實驗目的,應在F、G之間增加一個M裝置,M中應盛裝__________(可供選擇的試劑:堿石灰,濃硫酸飽和氯化鈉溶液);乙同學用改進后的裝置,重復了甲同學的實驗操作,觀察到紅棕色氣體迅速消失,帶火星的木條未復燃。得到結論:假設ⅱ正確。
請做出正確判斷,寫出NO2和Na2O2反應的化學方程式__________
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