Question

（2010?撫順模擬）（1）請寫出Cr原子基態(tài)的電子排布式：

1s²2s²2p²3s²3p²3d⁵4s¹

．
（2）H₃O⁺的空間構型是

三角錐形

，其中O原子呈

sp³

雜化．
（3）Fe（CO）₅常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）₅晶體屬于

分子

晶體．
（4）某銅的氧化物晶體的晶胞結構如圖所示，其中小球表示Cu原子，在1個晶胞所包含的氧原子數(shù)目為

2

．

Answer 1

分析：（1）Cr的原子序數(shù)為24，根據(jù)能量最低原理和洪特規(guī)則書寫電子排布式；
（2）H₃O⁺中含有3個δ鍵和1個孤電子對，O原子呈sp³雜化；
（3）Fe（CO）₅常溫下呈液態(tài)，熔沸點較低，應為分子晶體；
（4）利用均攤法計算．

解答：解：（1）Cr的原子序數(shù)為24，根據(jù)能量最低原理和洪特規(guī)則可寫出電子排布式為1s²2s²2p²3s²3p²3d⁵4s¹，
故答案為：1s²2s²2p²3s²3p²3d⁵4s¹；
（2）H₃O⁺中含有3個δ鍵和1個孤電子對，分子的立體構型為三角錐形，O原子呈sp³雜化，
故答案為：三角錐形；sp³；
（3）Fe（CO）₅常溫下呈液態(tài)，熔沸點較低，易溶于非極性溶劑，應為分子晶體，故答案為：分子；
（4）O原子位于晶胞的頂點和體心，晶胞中共含有O原子個數(shù)為：8×

1

8

+1=2，
故答案為：2．

點評：本題考查較為綜合，但難度不大，書寫電子排布式時要注意元素的原子序數(shù)或在周期表中的位置，注意分子立體構型以及雜化類型的判斷，為物質結構與性質模塊的考查熱點．