Question

19．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，用化學用語填空：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅤⅡA	0族
2				①	②	③
3	④	⑤				⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）元素②的原子結構示意圖為，元素②原子核內含有6個中子的原子可表示為¹³₇N．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是HClO₄．
（3）元素①與⑥形成的化合物的電子式為：．
（4）⑤、⑥、⑨三種元素形成的簡單離子，離子半徑由大到小的順序是S^2-＞K⁺＞Mg²⁺．
（5）實驗室用元素③的氫化物制取③的單質的反應為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Mg、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K．
（1）②為N，原子核外有2個電子層，各層電子數(shù)為2、5；元素②原子核內含有6個中子，質量數(shù)為13，原子符號^A_ZX中左下角Z代表質子數(shù)、左上角A代表質量數(shù)、X代表元素符號；
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物是高氯酸；
（3）元素①與⑥形成的化合物為CS₂，分子中碳原子與硫原子之間形成2對共用電子對；
（4）電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子的電子層越多，離子半徑越大；
（5）實驗室用元素③的氫化物制�、鄣膯钨|，應是過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下生成氧氣與水．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Mg、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K．
（1）②為N，原子核外有2個電子層，各層電子數(shù)為2、5，原子結構示意圖為；元素②原子核內含有6個中子，質量數(shù)為13，該原子符號為¹³₇N，故答案為：；¹³₇N；
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物是HClO₄，故答案為：HClO₄；
（3）元素①與⑥形成的化合物為CS₂，分子中碳原子與硫原子之間形成2對共用電子對，電子式為，故答案為：；
（4）電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子的電子層越多，離子半徑越大，故離子半徑為：S^2-＞K⁺＞Mg²⁺，故答案為：S^2-＞K⁺＞Mg²⁺；
（5）實驗室用元素③的氫化物制�、鄣膯钨|，應是過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下生成氧氣與水，反應方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，注意掌握微粒半徑比較，難度不大，旨在考查學生對基礎的鞏固．