在25℃時，將兩個銅電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進行電解，通電一段時間后，

陰極逸出a mol氣體，同時有w g Na2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是（    ）。

 

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：電解發(fā)生的電極反應(yīng)為: Cu +2e-= Cu2+(陽極),2H+ + 2e- = H2 ↑ (陰極)。電解的總化學(xué)方程式為Cu ＋2H2O = Cu(OH)2 ↓ ＋ H2 ↑。陰極逸出a mol H2，水被電解了2a mol，即析出的w g Na2SO4 · 10H2O溶解在2a mol水中恰好是25℃的飽和溶液，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等。晶體中硫酸鈉質(zhì)量=142W/322=71W/161； 2H2O=2H2 + O2 ，陰極逸出a mol氣體為氫氣，故電解了的水質(zhì)量=18a。顯然，25℃時，將 Wg Na2SO4·10H2O溶入18a水中，則恰好為飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=（晶體中硫酸鈉質(zhì)量）：（晶體質(zhì)量+電解反應(yīng)了的水）。

考點：電解池原理及其計算

 

練習冊系列答案
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在25 ℃時，將兩個銅電極插入一定質(zhì)量的硫酸鈉飽和溶液中進行電解。通電一段時間后，陰極上逸出a mol氣體，同時有W g Na2SO4·10H2O晶體析出。若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（）

A．×100%

B．×100%

C．%

D． %

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時，將兩個銅電極插入到一定的Na2SO4飽和溶液中，通直流電電解并不斷攪拌，當陰極上收集到a mol的氣體的同時，溶液中析出了b mol的結(jié)晶水合物Na2SO4·10H2O，若保持溫度不變，則所剩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

A、71b/18a     B、71b/36a       C、71b/(161b+18a)       D、71b/(161b+9a)

 

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在25℃時，將兩個銅電極插入到一定的Na2SO4飽和溶液中，通直流電電解并不斷攪拌，當陰極上收集到a mol的氣體的同時，溶液中析出了b mol的結(jié)晶水合物Na2SO4·10H2O，若保持溫度不變，則所剩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

A、71b/18a      B、71b/36a       C、71b/(161b+18a)       D、71b/(161b+9a)

 

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在25℃時，將兩個銅電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中，進行電解，通電一段時間后，陰極逸出amol氣體，同時有w g Na2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液的質(zhì)量分數(shù)是(   )

A．             B．

C．             D．

 

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