Question

【題目】已知：2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g) ΔH，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

T（℃）	527	627	727	827	927
平衡常數(shù)K	910	42	3.2	0.39	0.12

下列說法不正確的是

A. 根據(jù)平衡常數(shù)隨溫度的變化關(guān)系，判斷出ΔH＜0

B. 保持其他條件不變，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率α(727℃)＜α(927℃)

C. 增大壓強、降低溫度能提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D. SO3的穩(wěn)定性隨溫度的升高而降低

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，溫度升高，平衡常數(shù)K在減小，說明該反應(yīng)正方向是放熱反應(yīng)，△H＜0，故A正確；B．平衡常數(shù)代表反應(yīng)進行的程度大小，K越大，反應(yīng)進行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，727℃的K=3.2，927℃的K=0.12，所以SO2的平衡轉(zhuǎn)化率α(727℃)＞α(927℃)，故B錯誤；C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0，正方向是氣體體積縮小的反應(yīng)且是放熱反應(yīng)，所以增大壓強、降低溫度，都使平衡正向移動，提高了SO2的轉(zhuǎn)化率，故C正確；D．由于能量越低越穩(wěn)定，當(dāng)溫度升高，從外界獲得了能量，穩(wěn)定性變差，所以SO3的穩(wěn)定性隨溫度的升高而降低，故D正確；故選B。