用鋁熱法冶煉難熔的金屬，其優(yōu)越性在于(　　)

A鋁有很強(qiáng)還原性，高溫下可將難熔金屬?gòu)钠溲趸镏羞�原出來(lái)

B．氧化鋁熔點(diǎn)低，容易與難熔金屬分離

C．反應(yīng)放出大量熱量，使還原出來(lái)的金屬熔化，便于分離

D．氧化鋁熔點(diǎn)高，容易與難熔金屬一起熔化


解析：鋁熱反應(yīng)放出大量熱量，用來(lái)冶煉高熔點(diǎn)的金屬，C正確。

答案：C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


β－紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素 A1。

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.β－紫羅蘭酮可使酸性 KMnO4 溶液褪色

B.1 mol中間體 X最多能與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

C.維生素 A1 易溶于NaOH 溶液

D.β－紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向某密閉容器中加入0.6 mol A、0.2 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[其中t0～t1階段c(B)未畫出]。t2時(shí)刻后改變條件反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況如乙圖所示，且四個(gè)階段都各改變一種條件并且改變的條件均不相同。下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)的方程式為3A(g)＋B(g) 2C(g)

B．t3～t4，t4～t5，t5～t6各階段可能改變的條件依次為：加催化劑，降低反應(yīng)溫度，增大壓強(qiáng)

C．B的起始物質(zhì)的量為0.08 mol

D．若t1＝10 s，A在t0～t1時(shí)間段的反應(yīng)速率為0.002 25 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：MnO＋H2C2O4＋H＋——Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。用4 mL 0.001 mol·L－1KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol·L－1H2C2O4溶液，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：

組別

10%硫酸體積/mL

溫度/℃

其他物質(zhì)

Ⅰ

2

20

Ⅱ

2

20

10滴飽和MnSO4溶液

Ⅲ

2

30

Ⅳ

1

20

1 mL蒸餾水

(1)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________________________________________________________________________。

(2)如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)______和______(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)______和______。

(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅳ，可以研究________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入1 mL蒸餾水的目的是__________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如下金屬的冶煉方法在工業(yè)上不適用的是(　　)

A．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

B．Al2O3＋3CO2Al＋3CO2

C．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑

D．2HgO2Hg＋O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


海水中鎂的總儲(chǔ)量約為2.1×1015 t，目前世界上60%的鎂來(lái)自海水。工業(yè)上從海水中提取鎂的步驟為：

①將海水中大量存在的貝殼煅燒成石灰；②將石灰制成石灰乳；③將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過(guò)濾得到Mg(OH)2沉淀；④在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2·6H2O；⑤將MgCl2·6H2O在一定條件下加熱得到無(wú)水MgCl2；⑥電解熔融的MgCl2可得到鎂。

試回答下列問(wèn)題：

(1)請(qǐng)寫出海水提取鎂的過(guò)程中①、⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①____________________；⑥____________________。

(2)工業(yè)上采用電解MgCl2的方法制得金屬鎂，電解槽中陰極的電極反應(yīng)式為：________________________________________________________________________。

(3)步驟⑤中的“一定條件”指的是_______，目的是_____________________。

(4)上述提取鎂的流程中，可以在降低成本，減少污染方面做出一些工作，請(qǐng)寫出其中一點(diǎn)______________________________________。

(5)有同學(xué)認(rèn)為上述過(guò)程中，可加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟，體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)約性原則。你同意該同學(xué)的想法嗎？為什么？________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是

   A．為了消除碘缺乏病，在食鹽中必須加入一定量的單質(zhì)碘

   B．新制氯水中含有的分子包括Cl2、H2O，含有的離子包括H+、Cl－、ClO－

   C．新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生

   D．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10－6m的顆粒物，也稱細(xì)顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中形成的分散系是膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硝酸銨是一種常用的化肥，其工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

   

⑴寫出反應(yīng)容器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                               。

⑵吸收塔C中通入空氣的目的是                                              ；

A、B、C、D四個(gè)反應(yīng)容器中發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是        （填反應(yīng)容器代號(hào)）。

⑶濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里，并放置在陰涼處，用化學(xué)方程式解釋原因：               。 

⑷金屬銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式是                   ，該反應(yīng)中濃硝酸表現(xiàn)的性質(zhì)是                                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1．68 L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol· L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（    ）

      A．60 mL              B．45 mL              C．30 mL           D．15 mL

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