Question

甲、乙兩位同學(xué)用銅和硫酸做原料，設(shè)計了兩種制取硫酸銅的方案：
方案①銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng)，即Cu→CuSO₄
方案②由Cu→CuO→CuSO₄
請回答下列問題：
（1）“方案①”中銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的

強氧化

性和

酸

性．
（2）這兩種方案，你認為哪一種方案更合理？

②

（答編號）．理由是

方案②無污染產(chǎn)生，原料利用率高

．

Answer 1

分析：（1）銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫與水，反應(yīng)中硫元素的化合價部分降低生成二氧化硫，部分不變存在與硫酸銅中，濃硫酸表現(xiàn)強氧化性與酸性；
（2）方案②與方案①相比，沒有污染產(chǎn)生且原料的利用率高．

解答：解：（1）銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫與水，反應(yīng)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
反應(yīng)中硫元素的化合價部分降低生成二氧化硫，部分不變存在與硫酸銅中，濃硫酸表現(xiàn)強氧化性與酸性；
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；強氧化；酸；
（2）方案①生成二氧化硫，污染空氣，硫元素不能完全利用，方案②與方案①相比，沒有污染產(chǎn)生且原料的利用率高，故方案②更合理，
故答案為：②；方案②無污染產(chǎn)生，原料利用率高．

點評：本題考查實驗準備方案設(shè)計等，難度中等，注意實驗方案設(shè)計應(yīng)理論正確、操作簡單可行、經(jīng)濟節(jié)約、綠色環(huán)保．