離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子半徑和離子電荷值。一般規(guī)律是：離子半徑越小，電荷值越
大，則離子鍵越強(qiáng)。試分析：①K
2O ②CaO ③MgO 的離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述中，下列說(shuō)法正確的是
| A．在離子化合物里，只存在離子鍵 |
| B．在共價(jià)化合物里，一定不存在離子鍵 |
| C．非金屬元素之間構(gòu)成的化合物都不是離子化合物 |
| D．由不同種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
當(dāng)A、B兩種元素的原子分別獲得2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，A放出的能量大于B放出的能量；當(dāng)C、D兩種元素的原子分別失去1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，D吸收的能量大于C吸收的能量。A、B、C、D之間分別形成化合物時(shí)，屬于離子化合物可能性最大的是
A．D2A B．C2B C．C2A D．D2B
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
下列各組物質(zhì)，化學(xué)鍵類型相同，熔化時(shí)所克服的作用力也完全相同的是（ ）
| A．二氧化碳與二氧化硅 | B．氯化鈉與氯化氫 |
| C．碳酸銨與尿素 | D．氫化鈉與氯化鈉 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：填空題
（8分）在下列物質(zhì)中：① CO2 ② KCl ③ CaBr2 ④ O2 ⑤ NH4Cl ⑥ Ca(OH)2 ⑦ N2 ⑧ HBr ⑨ NH3 ⑩ Na2O2
（1）有離子鍵也有非極性鍵的是 （2）屬于離子化合物的是
（3）只有非極性鍵的是 （4）只有離子鍵的是
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
下列敘述正確的是
| A．NH3、BF3、SO2都是極性分子 | B．CH4、CO2都是含有極性鍵的非極性分子 | C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) | D．CS2、H2O、C2H2都是直線型分子 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
下列關(guān)于氨氣和甲烷的說(shuō)法不正確的是
| A．兩種分子的VSEPR模型相同 |
| B．NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道 |
| C．NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，而甲烷分子中沒(méi)有孤對(duì)電子，兩分子的立體構(gòu)型不同 |
| D．氨氣分子和甲烷分子都是含有極性鍵的非極性分子 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是
| A．Na2O | B．NH3 | C．Ca(OH)2 | D．CaBr2 |
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