【題目】下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持設備已略)。
(1)實驗室制氯氣的化學方程式為____________________________。
(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是______________;請寫出裝置B的另一個作用_________________________________。
(3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性, 為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物質的組合是________(填編號)。
編號 | a | b | c | d |
Ⅰ | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 |
Ⅱ | 堿石灰 | 硅膠 | 濃硫酸 | 無水氯化鈣 |
Ⅲ | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 |
(4)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。反應一段時間后,打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩,觀察到的現(xiàn)象是____________________,該現(xiàn)象_______(填“能”或“不能”)說明溴的非金屬性強于碘,原因是_______________。
(5)有人提出,裝置F中可改用足量的Na2SO3溶液吸收余氯,試寫出相應的離子反應方程式:__________________。
【答案】 MnO2+4HCl(濃)MnCl2 +Cl2↑+2H2O 除去Cl2中的HCl 作儲氣瓶用 d E中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色 不能 過量的Cl2也可將I-氧化為I2 SO32—+Cl2+H2O=SO42—+2Cl-+2H+
【解析】(1)實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應制氯氣,同時生成氯化錳和水,其反應的化學方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2 +Cl2↑+2H2O;(2)生成的氯氣中混有氯化氫,可以通過B中飽和食鹽水除去Cl2中的HCl;裝置B的另一個作用是:作儲氣瓶用;(3)要檢驗氯氣的漂白性,可以利用有色布條。因為制取的氯氣含有水蒸氣,因此需要干燥氯氣,選用硅膠或無水氯化鈣,但不能選擇堿石灰和濃硫酸。III一定是干燥的有色布條,所以正確的選項是d;(4)將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩,觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色;該現(xiàn)象不能說明溴的非金屬性強于碘,原因是過量的Cl2也可將I-氧化為I2;(5)氯氣有毒會污染環(huán)境,所以F裝置的作用是吸收多余的氯氣,SO32—具有還原性,可還原氯氣,方程式為SO32—+Cl2+H2O=SO42—+2Cl-+2H+。
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【題目】下列溶液中物質的量濃度為1molL﹣1的是( )
A.將40 g NaOH溶解于1 L 水中
B.將22.4 LHCl溶于水配成1 L溶液
C.將1 L 10 molL﹣1的濃鹽酸與9 L水混合
D.將10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液
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【題目】在下列各組物質中,分子數(shù)相同的是( )
A.2LCO和2LCO2
B.9g H2O和標準狀況下11.2LCO2
C.標準狀況下1molO2和22.4LH2O
D.0.2molH2和22.4LHCl氣體
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【題目】圖中A為淡黃色固體,B的陽離子與A相同(其他物質均略去).
根據(jù)以上關系,回答下列問題:
(1)A的電子式為_____,D的結構式為_____(寫化學式)
(2)請用化學方程式表示A在潛水艇中的一種重要用途_____.
(3)若A、B按物質的量之比1:1.5混合在密閉容器中加熱充分反應后,排出氣體,則剩余的固體為_________(寫化學式)
(4)若A、B按物質的量之比1:2混合,寫出A、B混合物中加足量水反應的化學反應方程式______________(用一個方程式表)
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【題目】(1)已知2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572 kJ的熱量,反應方程式是2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)。請回答下列問題:
①該反應的生成物能量總和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反應物能量總和。
②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。
(2) 2.3g有機物C2H6O和一定量的氧氣混合點燃,恰好完全燃燒,生成CO2和液態(tài)水,并放出68.35kJ熱量,則該反應的熱化學方程式是________________________________。
(3) FeS2焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時:
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH1=-197 kJ·mol-1
H2O(g)===H2O(l) ΔH2=-44 kJ·mol-1
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3=-545 kJ·mol-1
則SO3(g)與H2O(l)反應生成H2SO4(l)的熱化學方程式是_________________________________。
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【題目】一定溫度下,在容積固定的V L密閉容器中加入1 mol A、2 mol B,發(fā)生反應:
A(g)+2B(g) 2C(g) ΔH<0,反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K,此時A的轉化率為x。
(1)一段時間后上述反應達到平衡。則下列說法中正確的是________(填字母)。
A.物質A、B的轉化率之比為1∶2
B.起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為3∶(3-x)
C.當2v正(A)=v逆(B)時,反應一定達到平衡狀態(tài)
D.充入惰性氣體(如Ar),平衡向正反應方向移動
(2)K和x的關系滿足K=______________。達到平衡后將容器的容積壓縮到原來的1/2,其他條件不變,對平衡體系產生的影響是____________(填字母序號)。
A.c(A)減少 B.正反應速率加快,逆反應速率減慢
C.C的物質的量增加 D.重新平衡時c(B)/c(C)減小
(3)該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示。
①由圖可知,反應在t1、t3、t7時都達到了平衡,而t2、t8時都改變了一種條件,試判斷改變的條件: t2時____________________________; t8時______________________________。
②t2時平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。
③若t4時降壓,t5時達到平衡,t6時增大反應物的濃度,請在圖中畫出t4~t6時逆反應速率與時間的關系線。____________
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【題目】已知反應2CO(g)===2C(s)+O2(g)的ΔH為正值,ΔS為負值。設ΔH和ΔS不隨溫度的改變而改變。則下列說法中,正確的是
A. 低溫下是自發(fā)變化 B. 高溫下是自發(fā)變化
C. 低溫下是非自發(fā)變化,高溫下是自發(fā)變化 D. 任何溫度下是非自發(fā)變化
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【題目】高溫下,某反應達到平衡,平衡常數(shù)。恒容時,溫度升高,H2濃度減小,下列說法正確的是
A. 該反應的焓變?yōu)檎?/span>
B. 恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小
C. 升高溫度,逆反應速率減小
D. 該反應化學方程式為CO+H2OCO2 + H2
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