某溫度下，將3molA和3molB充入體積為 1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：aA（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）．反應(yīng)達到平衡后，C的濃度為 3mol/L．壓縮容器體積，使容器的體積減小一半，建立新的平衡時，B的濃度為2mol/L．則方程式中a的數(shù)值為（ ）

A．1 B．2 C．3 D．4

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

三氯化碘（ICl3，I的化合價為+3價）在藥物合成中用途廣泛，其熔點：33℃，沸點：73℃，實驗室可用如圖裝置制取ICl3。

（1）制備氯氣選用的藥品為漂白精固體（主要成分為Ca(ClO)2）和濃鹽酸，相關(guān)反應(yīng)的化學方程式為：____________________________；

試劑X為________________、Y為______________；

（2）裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)測實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象____________________________；

（3）某同學欲測定ICl3樣品中ICl3的純度，他準確稱取ICl3樣品10.0g于燒杯中，加入適量水和過量KI晶體，充分反應(yīng)：ICl3+3KI═2I2+3KCl（樣品中雜質(zhì)不反應(yīng)）．將所得溶液配置成100mL待測液．取25.00mL待測液，用2.0mol/L的Na2S2O3標準液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），以淀粉溶液作指示劑，達到終點時的現(xiàn)象為____________________________；重復(fù)滴定，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定次數(shù)

待測液體積/mL

Na2S2O3標準液體積/mL

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

4.00

24.10

第三次

25.00

4.20

26.70

該樣品中ICl3的質(zhì)量分數(shù)為_______________（ICl3相對分子質(zhì)量為233.5）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三上學期第五次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是

A．把Fe粉變成Fe片

B．將容器的體積縮小一半

C．保持容積不變，充入N2使容器壓強增大

D．壓強不變，充入N2使容器體積增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將 4mol A氣體和2mol B氣體在2L 固定體積的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

2A(g)+B(g) 2C(g)．若經(jīng)2s后測得 C 的濃度為 0.6 mol•L-1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是( )

A． 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.2 mol•L-1•s-1

C． 2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

B． 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.1 mol•L-1•s-1

D． 2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一個恒溫、恒容密閉容器中，有兩個可左右自由滑動的密封隔板(a、b)，將容器分成三部分，已知充入的三種氣體質(zhì)量相等，當隔板靜止時，容器內(nèi)氣體所占體積如圖所示( )，下列說法中錯誤的是( )

A．若Y是C4H8，則X可能是N2

B．分子數(shù)目：X＝Z＝2Y

C．若X是O2，則Z不可能是CO2

D．氣體密度：X＝Z＝2Y

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東汕頭金山中學高一上12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配制成溶液，向溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東汕頭金山中學高二上12月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

消除氮氧化物污染有多種方法。

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1

③H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－44.0kJ·mol－1

寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式__________

（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下

濃度/mol·L-1

時間/min

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

①不能作為判斷反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是___ ____

A．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變 B．v正（N2）=2 v正（NO） C．容器內(nèi)壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變 E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

②計算該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 (保留兩位小數(shù))；

③在30 min,改變某一條件,反應(yīng)重新達到平衡,則改變的條件是____ _ _ ___。

（3） 甲烷燃料電池可以提升能量利用率，下圖是利用甲烷燃料電池電解50mL2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請回答：

①甲烷燃料電池的負極反應(yīng)式是

②當A中消耗0.15mol氧氣時，B中 （用a或b 表示）極增重 g.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上期中（文）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下各說法中正確的是

A．1mol鈉作為還原劑可提供的電子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，2.24L四氯化碳中所含氯原子數(shù)大于0.4NA

C．0.1mol的銅與足量的濃硫酸反應(yīng)生成SO2的體積約為2.24L

D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)應(yīng)含有相同的原子數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一種新藥物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是( )

A．該化合物的分子式為C17H17N2O6

B．該化合物的分子中含有三種不同的官能團

C．該化合物的不飽和度為10

D．該化合物能發(fā)生水解反應(yīng)、聚合反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案