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10．下表是元素周期表一部分，列出了十個(gè)元素在周期表中的位置：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
2				⑥	⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題
（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Ca（填元素符號(hào)）；
（2）①～⑩中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄（填物質(zhì)化學(xué)式），呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃（填物質(zhì)化學(xué)式）；
（3）⑦元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵；
（4）用電子式表示元素③與⑧形成化合物的過程

（5）寫出含有32個(gè)電子的元素⑥的氫化物的分子式C₄H₈
（6）寫出工業(yè)冶煉⑤的化學(xué)方程式2Al₂O₃（熔融）

$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 4Al+3O₂↑
（7）元素①在氧氣中燃燒的產(chǎn)物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

分析依據(jù)元素周期表可知①是Na，②是K，③是Mg，④是Ca，⑤是Al，⑥是C，⑦是N，⑧是Cl，⑨是Br，⑩是Ar，
（1）原子半徑比較：電子層數(shù)不同的電子層數(shù)越多半徑越大；電子層相同的（同周期）質(zhì)子數(shù)越多半徑越��；
（2）元素金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)；短周期呈兩性的氫氧化物只有氫氧化鋁；
（3）鹽M是NH₄NO₃，離子化合物含離子鍵和共價(jià)鍵；
（4）③是Cl⑧是Mg二者通過得失電子形成離子化合物；
（5）元素⑥是C，設(shè)該氫化物為CxHy，根據(jù)烴的結(jié)構(gòu)推出xy的數(shù)值；
（6）電解熔融的氧化鋁制取鋁；
（7）過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，據(jù)此書寫化學(xué)反應(yīng)方程式．

解答解：依據(jù)元素周期表可知①是Na，②是K，③是Mg，④是Ca，⑤是Al，⑥是C，⑦是N，⑧是Cl，⑨是Br，⑩是Ar，
（1）③號(hào)元素為Ca，在③-⑦中電子層最多的是④Ca，故答案為：Ca；
（2））①～⑩中非金屬性最強(qiáng)的是⑧Cl，HClO₄酸性最強(qiáng)，⑤Al對(duì)應(yīng)的氫氧化物為Al（OH）₃ 具有兩性，故答案為：HClO₄；Al（OH）₃；
（3）NH₄NO₃，中NH₄⁺NO₃^-之間存在離子鍵，NH₄⁺ 內(nèi)部和NO₃^-內(nèi)部存在N-H和N-O共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；
（4））③是Cl⑧是Mg二者通過得失電子形成離子化合物，形成過程為，故答案為：；
（5）設(shè)該氫化物為CxHy 則6x+y=32 根據(jù)烴的結(jié)構(gòu)討論 x=1 y=26 錯(cuò)；x=2 y=20錯(cuò)；x=3 y=14錯(cuò)； x=4 y=8正確；x=5 y=2錯(cuò)，故答案為：C₄H₈；
（6）工業(yè)上電解熔融的氧化鋁制取鋁，故答案為：2Al₂O₃（熔融） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 4Al+3O₂↑；
（7）過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期律、元素周期表的應(yīng)用、化學(xué)鍵類型的判斷、電子式的書寫、有機(jī)物分子式的推導(dǎo)、電解氧化鋁制備鋁，題目知識(shí)點(diǎn)多，難度中等．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于ⅦA族元素的敘述正確的是（　�。�
A． ⅦA族元素是同周期中原子半徑最大的元素
B． ⅦA族元素其簡(jiǎn)單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
C． ⅦA族元素的最高正價(jià)都是+7價(jià)
D． ⅦA族元素是同周期中非金屬性最弱的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．硼氫化鈉（NaBH₄）廣泛用于精細(xì)有機(jī)合成．Bayer法合成硼氫化鈉流程圖如下：

（1）“合成”時(shí)，可在圖1所示的反應(yīng)釜中進(jìn)行．
①?gòu)拿河椭腥〕鼋饘兮c需先用濾紙吸干，再用石油醚洗滌，其目的是除去表面的煤油．
②通氫氣前需先通入氮?dú)獾哪康氖浅パb置中的水蒸氣和空氣，防止原料及產(chǎn)品分解及氧化．
③合成反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBO₂+2SiO₂+4Na+2H₂═NaBH₄+2Na₂SiO₃．
（2）“萃取”時(shí)，可在圖2中進(jìn)行，該儀器名稱為索氏提取器．
（3）實(shí)驗(yàn)中可以循環(huán)使用的位置是異丙胺；對(duì)所得產(chǎn)品進(jìn)行分析得圖3圖譜，該圖譜名稱為X-射線衍射譜．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表，下列說法正確的是（　�。�
元素代號(hào) X Y Z M R Q
原子半徑（×10^-10 m） 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74
主要化合價(jià) 最高正價(jià) +1 +7 +3 +2 +5 -
最低負(fù)價(jià) - -1 - - -3 -2
A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵
B． X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)
C． Q^2-比R^3-更容易失去電子
D． M（OH）₂的堿性比XOH的堿性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將一定量的乙烷完全燃燒，使所有的氣體按順序通過裝有無(wú)水氯化鈣和氫氧化鉀的硬質(zhì)玻璃管，氫氧化鉀管的質(zhì)量增加了4.4g，則乙烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積（　　）
A． 0.56L B． 1.12L C． 2.24L D． 3.36L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．環(huán)境中常見的重金屬污染物有：汞、鉛、錳、鉻、鎘．處理工業(yè)廢水中含有的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，常用的方法為還原沉淀法，該法的工藝流程為：
CrO₄^2- $\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{①轉(zhuǎn)化}$ Cr₂O₇^2- $\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{②還原}$ Cr³⁺ $\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{③沉淀}$ Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O．
（1）寫出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= $\frac{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）．{c}^{2}（{H}^{+}）}$
（2）關(guān)于第①步反應(yīng)，下列說法正確的是AC
A．通過測(cè)定溶液的pH可以判斷反應(yīng)是否已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C．強(qiáng)酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色
（3）第②步中，還原0.2mol Cr₂O₇^2-，需要1.2mol mol的FeSO₄•7H₂O．
（4）第③步除生成Cr（OH）₃外，還可能生成的沉淀為Fe（OH）₃．在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq），常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K_sp=10^-32，當(dāng)c（Cr³⁺）降至10^-5 mol/L，認(rèn)為c（Cr³⁺）已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH調(diào)至4，請(qǐng)通過計(jì)算說明Cr³⁺是否沉淀完全（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）：
當(dāng)pH調(diào)至4時(shí)，c（OH^-）=10^-10mol•L^-1，c（Cr³⁺）= $\frac{Ksp[Cr（OH）_{3}]}{{c}^{3}（O{H}^{-}）}$ =10^-2mol•L^-1＞10^-5mol•L^-1，因此Cr³⁺沒有沉淀完全．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場(chǎng)上食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的濃度，采用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)某品牌食用白醋進(jìn)行滴定．
（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用酚酞作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是酸式滴定管．
（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為25.40mL，此時(shí)滴定管中液體的體積大于24.60mL．
（3）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的濃度為c mol•L^-1，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液體積/mL 26.02 25.32 25.28
從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是BCD．
A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡
C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗
E．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出該白醋中醋酸物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（不必化簡(jiǎn)）： $\frac{（25.32+25.28）•c}{2V}$ mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素M，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物質(zhì)已略去）．A為一種金屬單質(zhì)，反應(yīng)①②③均為化合反應(yīng)，反應(yīng)④為置換反應(yīng)．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A． ①中所加試劑可能是氯氣
B． ③中需要加具有氧化性的試劑
C． A與稀硝酸反應(yīng)一定能實(shí)現(xiàn)元素M在①中發(fā)生的價(jià)態(tài)變化
D．元素M在②中發(fā)生的價(jià)態(tài)變化也能通過加碘化鉀溶液實(shí)現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．為減少鉻渣的危害并從中提取硫酸鈉，設(shè)計(jì)工藝如圖1：

已知：①鉻渣含有Na₂SO₄及少量Cr₂O₇^2-、Fe³⁺②Fe³⁺、Cr³⁺完全沉淀（c≤1.0×10^-5mol•L^-1）時(shí)pH分別為3.6和5．
（1）“微熱“除能加快反應(yīng)速率外，還可以促進(jìn)Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃而除去．
（2）酸化后Cr₂O₇^2-可被SO₃^2-還原成Cr³⁺離子方程式為3SO₃^2-+Cr₂O₇^2-+8H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O；酸C為H₂SO₄，Cr（OH）₃的溶度積常數(shù)K_sp[Cr（OH）₃]=1.0×10^-32mol⁴•L^-4．
（3）根據(jù)2CrO₄^-+2H⁺═Cr₂O₇^2-+H₂O設(shè)計(jì)圖示裝置如圖2（均為惰性電極）電解Na₂CrO₄的溶液制取Na₂Cr₂O₇^2-，圖中右側(cè)電極連接電源的正極．當(dāng)電路中通過0.2mol電子時(shí)，該裝置中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L．若選擇用熔融K₂CO₃作介質(zhì)的甲醇（CH₃OH）燃料電池充當(dāng)電源，則負(fù)極反應(yīng)式為CH₃OH-6e^-+3CO₃^2-=4CO₂+2H₂O．

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	A．	ⅦA族元素是同周期中原子半徑最大的元素
	B．	ⅦA族元素其簡(jiǎn)單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
	C．	ⅦA族元素的最高正價(jià)都是+7價(jià)
	D．	ⅦA族元素是同周期中非金屬性最弱的元素

元素代號(hào)		X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑（×10^-10 m）		1.86	0.99	1.43	1.60	0.75	0.74
主要化合價(jià)	最高正價(jià)	+1	+7	+3	+2	+5	-
主要化合價(jià)	最低負(fù)價(jià)	-	-1	-	-	-3	-2

	A．	元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵
	B．	X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)
	C．	Q^2-比R^3-更容易失去電子
	D．	M（OH）₂的堿性比XOH的堿性強(qiáng)

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/mL	26.02	25.32	25.28

	A．	①中所加試劑可能是氯氣
	B．	③中需要加具有氧化性的試劑
	C．	A與稀硝酸反應(yīng)一定能實(shí)現(xiàn)元素M在①中發(fā)生的價(jià)態(tài)變化
	D．	元素M在②中發(fā)生的價(jià)態(tài)變化也能通過加碘化鉀溶液實(shí)現(xiàn)

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