40℃硝酸鉀飽和溶液先升溫至80℃，在恒溫下蒸發(fā)部分溶劑至析出少量溶質(zhì)，然后將溶液逐漸冷卻至60℃．下列示意圖中能正確表示整個(gè)過(guò)程中溶液濃度a%與時(shí)間t關(guān)系的是（ ）

A． B． C． D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①H2O、②空氣、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca（OH）2、⑦CuSO4•5H2O、⑧碘酒、⑨C2H5OH、⑩Na2CO3
其中屬于混合物的是②⑧（填序號(hào)，下同）；屬于氧化物的是①④；屬于酸的是⑤；屬于堿的是⑥；屬于鹽的是⑦⑩；屬于有機(jī)物的是⑨．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①寫出NaHSO4在水溶液中電離的方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-．
②若將NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質(zhì)的量比為2：1混合，反應(yīng)的離子方程式是：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2BaSO4↓+2H2O．
若將NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質(zhì)的量比1：1混合，反應(yīng)的離子方程式是：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O．
（2）取一定量的Ba（OH）2溶液注入錐形瓶中，然后逐滴加入NaHCO3溶液，當(dāng)Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是NaOH，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．繼續(xù)滴加NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．Al易導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)
B．BaSO4難溶于水，屬于非電解質(zhì)
C．HCl的氣體和液體都不導(dǎo)電，但HCl屬于電解質(zhì)
D．SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCO2分子中含有0.05 NA個(gè)碳氧雙鍵
B．一定溫度下，0.1molCl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.02 NA
C．常溫常壓下，9.5gMgCl2固體中離子總數(shù)為0.3 NA
D．常溫常壓下，1L1mol/LNa2CO3溶液中CO32-和HCO3-數(shù)目之和為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某無(wú)色透明酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、CO32-、Cu2+、SO42-B．K+、Fe3+、SO42-、OH-
C．Ca2+、NO3-、Cl-、K+D．Ba2+、K+、MnO4-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某無(wú)色氣體為SO2的是（　　）
①能使澄清石灰水變渾濁  
②能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅  
③能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色  
④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸；
⑤能使FeCl3溶液變淺綠色，再滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生．
A．③⑤B．①③④C．②③④D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．氮化硅（Si3N4）是一種優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在航天航空、汽車發(fā)動(dòng)機(jī)、機(jī)械等領(lǐng)域有著廣泛的用途．工業(yè)上有多種方法來(lái)制備氮化硅，常見的方法有：
（1）在1 300-l 400℃時(shí)，高純粉狀硅與純氮?dú)饣希浞磻?yīng)方程式為3Si+2N2$\frac{\underline{\;1300～1400℃\;}}{\;}$Si3N4．
（2）在高溫條件下利用四氯化硅氣體、純氮?dú)�、氫氣反�?yīng)生成氮化硅和HCl．
①已知：25℃，101kPa條件下的熱化學(xué)方程式：
3Si（s）+2N2（g）═Si3N4（s）△H═-750.2kJ/mol
Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g）△H═-609.6kJ/mol
H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）△H═-92.3kJ/mol
四氯化硅氣體與氮?dú)�、氫氣反�?yīng)的熱化學(xué)方程式為3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）=Si3N4（g）+12HCl（g）△H=-29.0kJ/mol．
②工業(yè)上制取高純硅和四氯化硅的生產(chǎn)流程如圖1：

已知：X，高純硅、原料B的主要成分都可與Z反應(yīng)，Y與X在光照或點(diǎn)燃條件下可反應(yīng)，Z的焰色呈黃色．
上述生產(chǎn)流程中電解A的水溶液時(shí)，陽(yáng)極材料能否用Cu？不能（填“能”或“不能”）．寫出Cu為陽(yáng)極電解A的水溶液開始一段時(shí)間陰陽(yáng)極的電極方程式．陽(yáng)極：Cu-2e-=Cu2+；陰極：2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
（3）由石英砂合成氮化硅粉末的路線圖如圖2所示

①石英砂不能與堿性物質(zhì)共同存放，以NaOH為例，用化學(xué)方程式表示其原因：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
②圖示 I-V的變化中，屬于氧化還原反應(yīng)的是I、Ⅱ．
③SiCl4在潮濕的空氣中劇烈水解，產(chǎn)生白霧，軍事工業(yè)中用于制造煙霧劑．SiCl4水解的化學(xué)方程式為SiCl4+3H2O=4HCl↑+H2SiO3↓．
④在反應(yīng)Ⅳ中四氯化硅與氨氣反應(yīng)生成Si（NH2）4和一種氣體HCl（填分子式）；在反應(yīng)V中Si（NH2）4受熱分解，分解后的另一種產(chǎn)物的分子式為NH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知：4NH3+5O2═4NO+6H2O，若反應(yīng)速率用 v 表示，以下關(guān)系正確的是（　�。�
A．$\frac{4}{5}$v（NH3）=v（O2）B．$\frac{5}{6}$v（O2）=v（H2O）C．$\frac{3}{2}$v（NH3）=v（H2O）D．$\frac{5}{4}$v（O2）=v（NO）

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