10．除去二氧化硅中少量碳酸鈣、檢驗(yàn)二氧化硅中是否含碳酸鈣都可用稀鹽酸試劑．

分析 二氧化硅不與鹽酸反應(yīng)，而碳酸鈣能夠與鹽酸反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：二氧化硅不與鹽酸反應(yīng)，而碳酸鈣能夠與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，則可用鹽酸除去碳酸鈣，可用于檢驗(yàn)，
故答案為：稀鹽酸．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純、檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．由下列5種基團(tuán)中的2個(gè)不同基團(tuán)兩兩組合，形成的有機(jī)物能與NaOH反應(yīng)的有（　�。�
①一OH  
②一CH3  
③-COOH  
④一CHO  
⑤一C6H5．
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的（　�。�
A．A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸
C．A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．在一定條件下CO2和H2可發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H
已知：①CO和H2的燃燒熱分別為-283.0kJ•mol-1 和-285.8kJ•mol-1
②H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0KJ•mol-1
（1）寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol．
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H1=41.2KJ•mol-1
（2）有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有B．
A．加壓                          B．升溫
C．增大CO2濃度                  D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度
（3）若CO2和H2初始投料比為1：1，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO在平衡混和氣中的體積分?jǐn)?shù)為25%，則CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，若CO2和H2初始投料比改為1：2，則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗稱莫爾鹽），較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來(lái)配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液．
（1）制備莫爾鹽的流程如圖：

①用熱的Na2CO3溶液清洗廢鐵屑的目的是除去廢鐵屑表面的油污．
②其中最后一步用少量無(wú)水乙醇洗滌晶體目的是洗去晶體表面雜質(zhì)，減少晶體損失．
（2）現(xiàn)取0.4gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL0.150mol•L-1KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O，6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O，
反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4用0.2mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液來(lái)滴定，完全反應(yīng)消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液VmL．已知：MnO4-+Fe2++H+→Mn2++Fe3++H2O（未配平）
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后一滴溶液時(shí)紅色褪去，半分鐘內(nèi)不變紅．
②若V=35，試計(jì)算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)60%（寫出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．高中化學(xué)涉及的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ、化學(xué)平衡
工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{1}{{c}^{2}（N{H}_{3}）c（C{O}_{2}）}$．
（2）取一定量的NH3和CO2放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中在一定溫度下反應(yīng)達(dá)平衡，若在恒溫、恒壓下充入氣體He，CO（NH2）2（l）的質(zhì)量減�。ㄌ睢霸黾印薄皽p小”或“不變”）．
Ⅱ、電離平衡、水解平衡
（1）某溫度下，純水中c（H+）=2.0×10-7 mol•L-1，該溫度下，0.09mol•L-1 NaOH溶液與0.01mol•L-1 HCl溶液等體積混合（不考慮溶液體積變化）后，溶液的pH=12．
（2）向100mL 0.10mol•L-1 CH3COOH的溶液中加入0.010mol CH3COONa（s），已知該混合溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-），則CH3COOH的電離程度＞CH3COO-的水解程度（填“＞”“＜”或“=”）．
Ⅲ、溶解平衡
（1）如圖為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液c（S2-）、金屬陽(yáng)離子濃度變化情況．如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是FeS（填化學(xué)式）．
（2）在20℃時(shí)的FeS飽和溶液中，已知Ksp（FeS）=8.1×10-17，c2（H+）•c（S2-）=1.0×10-22，欲使溶液里c（Fe2+）=0.81mol/L，現(xiàn)欲控制溶液中的pH=3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．指出下列能量變化（提示：答是由什么能轉(zhuǎn)化為什么能）：
（1）學(xué)校燃燒煤煮飯化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能，
（2）給手機(jī)的電池充電電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，
（3）火力發(fā)電化學(xué)能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能、機(jī)械能和電能．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．        的名稱為2-甲基-1-丙醇B．氯乙烯和聚乙烯均能發(fā)生加成反應(yīng)
C．C3H6Cl2有4種同分異構(gòu)體D．   分子中所有碳原子一定共平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列表示物質(zhì)或微粒的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為8的碳原子：${\;}_{6}^{8}$CB．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．二氧化碳電子式：D．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：N-N

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