【題目】氫化鈉（NaH）是一種還原性極強(qiáng)的物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)要求完成下列問(wèn)題．
（1）氫化鈉（NaH）中氫元素的化合價(jià)為 ．
（2）NaH能與水反應(yīng)制氫氣：NaH+H2O=NaOH+H2↑，該反應(yīng)的氧化劑是 ． 若12g NaH與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 ． 請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制氫氣的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ．

【答案】
（1）﹣1
（2）H2O；3.01×1023或0.5NA； 或
【解析】解：（1）NaH中Na為+1價(jià)，化合物中正負(fù)化合價(jià)的倒數(shù)和為0，則H元素的化合價(jià)為﹣1價(jià)，所以答案是：﹣1；（2）NaH+H2O=NaOH+H2↑，該反應(yīng)的氧化劑是H2O，若12g NaH與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 ×NA=3.01×1023或0.5NA ， 實(shí)驗(yàn)室制氫氣的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為 或 ，所以答案是：是H2O；3.01×1023或0.5NA； 或 ．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是

A. 氧氣與臭氧 B. 1H和2H

C. 甲烷和乙烷 D. 乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在150℃時(shí)，（NH4）2CO3分解的方程式為：（NH4）2CO3 2NH3↑+H2O↑+CO2↑若完全分解，產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的（ ）
A.12倍
B.24倍
C.48倍
D.96倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84gcm﹣3的濃H2SO4來(lái)配制500mL、0.2molL﹣1的稀H2SO4 ． 可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤(pán)天平 ⑧藥匙．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有（填代號(hào)）．
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為mL（保留一位小數(shù)）．現(xiàn)有①10mL ②50mL ③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是（填代號(hào)）
（3）在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：錯(cuò)誤的是 ， 能引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的有（填代號(hào)）．
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來(lái)稀釋濃H2SO4
④定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
⑦定容時(shí)，俯視標(biāo)線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣和SO42﹣ ． 現(xiàn)每次取10.00mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），但整個(gè)過(guò)程中無(wú)沉淀生成．
③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余4.66g．
請(qǐng)回答：
（1）c（CO32﹣）=mol/L．
（2）K+是否存在？（填“存在”或“不存在”）；若存在，濃度范圍是（若不存在，則不必回答第2問(wèn)）．
（3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，不能判斷哪種離子是否存在？ ， 若存在，這種離子如何進(jìn)行檢驗(yàn)？ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸鈉(Na2CO3)俗名蘇打，屬于

A.酸B.堿C.鹽D.氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是

A．H2SiO3 H2S CO2 B．MgSO4 CH3COOH CH3CH2OH

C．H2SO3 BaSO4 CH4 D．H2O NH3·H2O H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。

Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液

（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱(chēng)量NaOH固體________g。

（2）從下圖中選擇稱(chēng)量NaOH固體所需要的儀器(填字母)：__________。（2分）

名稱(chēng)

托盤(pán)天平(帶砝碼)

小燒杯

坩堝鉗

玻璃棒

藥匙

量筒

儀器

序號(hào)

a

b

c

d

e

f

Ⅱ.測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

（1）該圖中有兩處未畫(huà)出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和_____________________。泡沫塑料的作用是______________

（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3 kJ/mol)：_______________________________________

（3）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：

溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值(t2－t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

________

2

27.0

27.4

27.2

31.2

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝_______________________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)____________。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在含有大量Na+、SO42、Cl、CO32的溶液中，還可能大量共存的離子是（ ）

A.Ag+B.K+C.Ba2+D.Ca2+

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