如何分離淀粉和食鹽的混合液？如何證明它們已完全分離？如何證明淀粉分子直徑較大？

解析：淀粉分子大小介于1～100 nm之間。食鹽在水溶液中以Na+和Cl－形式存在。用滲析的方法可達到凈化目的。

答案：把混合液裝入到半透膜袋中，將袋浸入蒸餾水中一段時間，進行滲析。取袋內(nèi)液體加入AgNO3溶液，若無沉淀則已完全分離。取浸放半透膜袋的蒸餾水，向其中加入碘水，如果不變色則證明淀粉分子直徑較大，無法透過半透膜。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某化工廠對海水資源的綜合利用的示意圖．

（1）目前國際上實用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法．蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是：
物理變化
物理變化
（填物理變化、化學變化）
（2）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱為“氯堿工業(yè)”．電解飽和食鹽水的離子方程式為：
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
．陽極產(chǎn)生氣體的如何檢驗
濕潤的淀粉碘化鉀試紙
濕潤的淀粉碘化鉀試紙
．利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸100t，最少需要消耗食鹽：
58.5
58.5
t．
（3）分離出粗鹽的母液中含有Mg2+，從圖中可看出對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂．
①在母液中加入石灰乳所起的作用是：
將鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀而分離
將鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀而分離
．
②從充分利用當?shù)睾Ｑ蠡瘜W資源，就地取材，經(jīng)濟效益的角度考慮，生產(chǎn)生石灰的原料可是：
貝殼
貝殼
．
③電解熔融氯化鎂的化學方程式是：
MgCl2
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
．
④氮氣和氬是兩種化學性質(zhì)相對穩(wěn)定的氣體，都可用做白熾燈的填充氣體．但工業(yè)上冷卻電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣時，卻選擇稀有氣體氬．試用化學反應(yīng)方程式解釋不選用氮氣的原因：
3Mg+N2
  △  
.
 
Mg3N2
3Mg+N2
  △  
.
 
Mg3N2
．

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科目：高中化學 來源：知識精講與能力訓練　　高三化學 題型：043

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科目：高中化學 來源：非常講解·教材全解全析　高中化學　必修1　(山東版) 山東版 題型：043

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