把稀硫酸倒在亞硫酸鈉粉末上,能使反應(yīng)的最初速率加快的是(  )

①增大亞硫酸鈉粉末的量、诹蛩釢舛仍龃笠槐,用量減少到原來的1/2、哿蛩釢舛炔蛔,用量增大一倍、苁狗磻(yīng)在較高溫度進(jìn)行

A.①②             B.②④              C.①③          D.②③


B [該題考查的是影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素,要熟悉溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、表面積等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。本題中:①中,固體物質(zhì)和液體物質(zhì)(不是溶液)的濃度是不變的,所以增加亞硫酸鈉粉末并不改變其濃度,對反應(yīng)速率無影響;②中,由于硫酸濃度增大一倍,所以反應(yīng)的初始速率加快,至于硫酸用量的多少,只影響參加反應(yīng)的物質(zhì)的量的多少,而不影響反應(yīng)速率,故②正確;③中硫酸的濃度沒變,故對反應(yīng)速率無影響;④中反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行,反應(yīng)速率加快。]


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Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

 Ⅰ.制備Na2S2O3·5H2O

反應(yīng)原理:Na2SO3 (aq)+S(s)Na2S2O3 (aq)

實(shí)驗(yàn)步驟:

① 稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中,再加入80 mL蒸餾水。 另取5 g研細(xì)的硫粉,用3 mL乙醇潤濕,加入上述溶液中。

② 安裝實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示,部分夾持裝置略去),水浴加熱, 微沸60分鐘。

③ 趁熱過濾,將濾液水浴加熱濃縮,冷卻析出Na2S2O3·5H2O,經(jīng)過濾、洗滌、干燥,得到產(chǎn)品。

回答問題:

(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是__________________________________________

__________________________________________。

(2)儀器a的名稱是________,其作用是__________________________________________

__________________________________________。

(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外,最可能存在的無

機(jī)雜質(zhì)是________。 檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是__________________________________________

__________________________________________。

(4)該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行,否則產(chǎn)品發(fā)黃,用離子反應(yīng)方程式表示其原因: __________________________________________。

Ⅱ.測定產(chǎn)品純度

準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑, 用0.100 0 mol·L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。  反應(yīng)原理為:2S2O+I(xiàn)2===S4O+2I-

(5)滴定至終點(diǎn)時(shí),溶液顏色的變化:________。 

(6)滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖,則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為______________ mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對分子質(zhì)量為M)________。  Ⅲ.Na2S2O3的應(yīng)用

(7)Na2S2O3還原性較強(qiáng),在溶液中易被Cl2氧化成SO,常用作脫氯劑,該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________

__________________________________________。

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過渡金屬催化的新型碳碳偶聯(lián)反應(yīng)是近年來有機(jī)合成的研究熱點(diǎn)之一,如:

反應(yīng)①

 

(1)化合物Ⅰ的分子式為________。

(2)化合物Ⅱ與Br2加成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(3)化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(4)在濃硫酸存在和加熱條件下,化合物Ⅳ易發(fā)生消去反應(yīng)生成不含甲基的產(chǎn)物,該反應(yīng)方程式為____________________________(注明反應(yīng)條件)。因此,在堿性條件下,由Ⅳ與反應(yīng)合成Ⅱ,其反應(yīng)類型為________。

(5)Ⅳ的一種同分異構(gòu)體Ⅴ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。Ⅴ與Ⅱ也可發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng),生成化合物Ⅵ,Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為________(寫出其中一種)。

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亞氯酸鹽(如NaClO2)可用作漂白劑,在常溫下不見光時(shí)可保存一年,但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解:5HClO2===4ClO2↑+H+Cl+2H2O。分解時(shí),剛加入硫酸,反應(yīng)緩慢,隨后突然反應(yīng)釋放出大量的ClO2,這是因?yàn)?  )

A.酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)

B.溶液中的H起催化作用

C.溶液中的Cl起催化作用

D.逸出的ClO2使反應(yīng)生成物的濃度降低

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用如下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

(1)在檢查裝置氣密性后,向試管a中加入10 mL 6 mol·L-1硝酸和1 g Cu片,立即將帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出在試管a中有可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式

________________________________________________________________________

________________。

(1)  實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)開始時(shí)速率緩慢,隨后逐漸加快,這是由于

________________________________________________________________________,

當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后速率又逐漸減慢,原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)欲較快地制得NO,可采取的措施是(  )

A.加熱         B.使用銅粉       C.稀釋HNO3      D.改用濃HNO3

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在一定條件下,向2 L密閉容器中加入2 mol N2和10 mol H2發(fā)生反應(yīng):N2+3H22NH3,2 min時(shí),測得剩余N2為1 mol,對于這個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率表示不正確的是(  )

A.v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1

B.v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1

C.v(NH3)=0.5 mol·L-1·min-1

D.v(N2)=0.5 mol·L-1·min-1

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科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道:在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng),生成的主要產(chǎn)物為NH3。進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表(光照、N2壓力1.0×105 Pa、反應(yīng)時(shí)間3 h):

T/K

303

313

323

353

NH3生成量/(10-6 mol)

4.8

5.9

6.0

2.0

相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

N2(g)+3H2O(l)===2NH3(g)+O2(g)

ΔH=765.2 kJ·mol-1

回答下列問題:

(1)請畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖,并進(jìn)行必要標(biāo)注。

(2)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比,該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議:

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g),反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí),NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比)為。計(jì)算:

①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率;

②該條件下反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)。

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將Ca(OH)2加入蒸餾水中,一段時(shí)間后達(dá)到沉淀溶解平衡:Ca(OH)2(s)Ca2(aq)+2OH(aq)。下列說法中正確的是(  )

A.恒溫下向溶液中加CaO,溶液的pH升高

B.給溶液加熱,溶液的pH升高

C.恒溫下向溶液中加CaO后,溶液中的n(OH)減小

D.向溶液中加入少量的NaOH固體,Ca(OH)2固體的質(zhì)量不變

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