16．某溫度時(shí)，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減�。阎猵Ag=-lgc（Ag+），pX=-lgc（X-），利用pX-pAg的坐標(biāo)系可表示出 AgX的溶度積與溶液中的c（Ag+）和c（X-）的相互關(guān)系．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．e點(diǎn)表示由過(guò)量的KI與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀
B．A線是AgCl的溶解平衡曲線，C線是AgI的溶解平衡曲線
C．d點(diǎn)是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液
D．坐標(biāo)點(diǎn)（8，4）形成的溶液是AgCl的不飽和溶液

分析 A．e點(diǎn)時(shí)存在溶解平衡，為飽和溶液狀態(tài)；
B．已知pAg=-lgc（Ag+），pX=-lgc（X-），銀離子、氯離子濃度越大，濃度的負(fù)對(duì)數(shù)得到數(shù)值越小，以此判斷；
C．d點(diǎn)是沉淀溶解平衡線上的一點(diǎn)，說(shuō)明是沉淀溶解平衡狀態(tài)下的飽和溶液；
D．坐標(biāo)點(diǎn)（8，4），與平衡線相比較，c（Cl-）較小．

解答 解：A．因?yàn)閑點(diǎn)在曲線上，即處于沉淀-溶解平衡狀態(tài)，不存在凈生成沉淀或有部分沉淀溶解的問(wèn)題，表示的是碘化銀沉淀的溶解沉淀平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．已知pAg=-lgc（Ag+），pX=-lgc（X-），銀離子、氯離子濃度越大，濃度的負(fù)對(duì)數(shù)得到數(shù)值越小，依據(jù)圖象分析可知，氯化銀溶解度大于溴化銀大于碘化銀，溶液中的離子濃度也是氯化銀溶解度大于溴化銀大于碘化銀，所以A線表示俄是AgCl，B線表示的是AgBr，C線表示的是AgI，故B正確；
C．點(diǎn)是沉淀溶解平衡線上的一點(diǎn)，說(shuō)明是沉淀溶解平衡狀態(tài)下的飽和溶液，故C正確；
D．坐標(biāo)點(diǎn)（8，4），與平衡線相比較，c（Cl-）較小，是AgCl的不飽和溶液，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡圖象，充分理解圖象并從圖象中得出解題所需要的信息為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力，注意掌握難溶物溶解平衡及其影響、溶度積的概念及其應(yīng)用方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．電解精煉銅的過(guò)程中，鎂轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量為32g
B．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
C．1mol羥基與17g NH3所含電子數(shù)之比為9：10
D．1molNa2CO3晶體中含陰離子數(shù)小于1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于銣（Rb）的敘述中，正確的是（　�。�
A．銣的密度比鈉小，熔點(diǎn)比鈉高
B．銣與冷水不反應(yīng)，但與熱水反應(yīng)，并放出氫氣
C．銣鹽大多數(shù)易溶于水
D．銣的原子半徑和離子半徑都比鈉小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于銅電極的敘述中，正確的是（　�。�
A．電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽(yáng)極B．用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極
C．在鍍件上電鍍銅時(shí)用金屬銅作陰極D．銅鋅原電池中銅是正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．草酸晶體的組成可用H2C2O4•xH2O表示，為了測(cè)定x值，稱取Wg草酸晶體，配成100.00ml水溶液，然后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①?gòu)牡味ü苤蟹懦?5.00ml所配制的草酸溶液于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為a mol•L-1的KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2；②用蒸餾水洗滌滴定管和錐形瓶；③滴定管檢漏；④用待裝液潤(rùn)洗滴定管；⑤向滴定管中加入待裝液，調(diào)節(jié)起始讀數(shù)，趕走管內(nèi)氣泡．試回答：
（1）以上實(shí)驗(yàn)步驟的正確排序是（用編號(hào)排序）：③②④⑤①．
（2）判斷滴定終點(diǎn)的方法是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙冶３?0s不褪色．
（3）若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)得的x值會(huì)無(wú)影響（偏大、偏小、無(wú)影響）．
（4）在滴定過(guò)程中若用amol•L-1的KMnO4溶液Vml，由此可計(jì)算x的值是$\frac{200w-45aV}{9aV}$．
（5）利用雙指示劑滴定由NaHCO3、Na2CO3、NaOH三種物質(zhì)中的一種或兩種物質(zhì)組成的混合物中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．具體做法是：先向待測(cè)溶液中加入酚酞，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，當(dāng)NaOH或Na2CO3被轉(zhuǎn)化為NaCl和NaHCO3時(shí)，酚酞由紅色褪為無(wú)色，消耗V1ml鹽酸；然后滴加甲基橙，繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，當(dāng)NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl時(shí)，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，消耗V2ml鹽酸．若稱取1.500g 含雜質(zhì)的試樣（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），配100.0ml水溶液，取出20.00ml溶液，用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，測(cè)得V1=35.00ml，V2=5ml．求試樣的成分及質(zhì)量分?jǐn)?shù)NaOH：69.4%，Na2CO3：30.6%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．能夠使反應(yīng)Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2↑發(fā)生的是（　�。�
A．用Cu作陰、陽(yáng)電極，電解CuCl2溶液
B．用Cu作陰、陽(yáng)電極，電解K2SO4溶液
C．銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕
D．Cu作原電池的負(fù)極，碳棒作正極，NaCl溶液作電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．串聯(lián)電路中的四個(gè)電解池分別裝有0.1mol•L-1的下列溶液，用鉑電極電解，連接直流電源一段時(shí)間后，溶液的pH變小的是（　�。�
A．鹽酸B．NaClC．AgNO3D．KNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（　　）
A．冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物
B．HClO、H2SO4（濃）、HNO3均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸
C．漂白粉、福爾馬林、冰水、王水、氯水均為混合物
D．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl都屬于鈉的含氧化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．過(guò)量SO2通入NaOH溶液中發(fā)生SO2+2OH-═SO32-反應(yīng)
B．BF3分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)
C．某元素原子的最外層只有2個(gè)電子，則該元素一定是ⅡA族元素
D．使品紅溶液褪色，加熱后又出現(xiàn)紅色的實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明SO2氣體的存在

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