【題目】某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ.為確認(rèn)該溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):20.0mL該溶液,加入25.0mL 4.00molL-1NaOH溶液,有白色沉淀、無剌激氣味氣體生成.過濾、洗滌、干燥,得沉淀1.16g.再將濾液稀釋至100mL,測得濾液中c(OHˉ)0.20molL-1;另取20.0mL該溶液,加入足量的AgNO3溶液,生成白色沉淀11.48g.由此可得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是

A.一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ,不含Na+、NH4+

B.一定含有Na+Mg2+、Clˉ,不含NH4+,可能含有Al3+

Cc(Clˉ) 4.00molL-1,c(Al3+)1.00 molL-1

Dc(Mg2+) 1.00molL-1c(Na+) 0.50 molL-1

【答案】D

【解析】

試題分析:①25.0mL 4.00molL-1NaOH溶液,含有0.1mol氫氧化鈉;沉淀1.16g為氫氧化鎂,物質(zhì)的量是0.02mol,生成沉淀消耗0.04mol氫氧化鈉;濾液中的n(OH-)=0.2molL-1×0.1L=0.02mol,故還有0.04mol氫氧化鈉和0.01molAl3+反應(yīng)生成了偏鋁酸鈉,故一定含有Mg2+Al3+;無刺激氣味氣體生成,一定沒有NH4+白色沉淀11.48g是氯化銀,物質(zhì)的量是:=0.08mol,則一定含有氯離子,根據(jù)電荷守恒,正電荷有:(0.02mol×2+0.01mol×3)=0.07mol;負(fù)電荷有:0.08mol,故一定含有鈉離子0.01molA、根據(jù)以上分析可知,溶液中一定存在:Na+、Mg2+、Al3+、Cl-,由于一定含有Na+,故A錯誤;B、溶液中一定存在:Na+Mg2+、Al3+、Cl-,即一定含有Al3+,故B錯誤;Cc(Al3+)= =0.5 molL-1,c(Cl-)==4mol/L,故C錯誤;Dc(Mg2+)==1.00 molL-1,c(Na+) = =0.50 molL-1,故D正確;故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是(  )

A. 石英可用來制作工藝品

B. 硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池

C. 硅單質(zhì)是制造玻璃的主要原料

D. 二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蘇州工匠用白銅打造的食蟹工具“蟹八件”,主要成分是銅鎳合金。Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,CuSO4溶于氨水形成[Cu(NH3)4]SO4深藍(lán)色溶液。

1Cu基態(tài)原子核外電子排布式為________________。

21 mol Ni(CO)4中含有σ鍵的數(shù)目為_______________

3[Cu(NH3)4]SO4中陰離子的空間構(gòu)型是___________,與SO42-互為等電子體的分子為_______________。(填化學(xué)式)

4NH3的沸點(diǎn)_______________。(選填“高于”或“低于”PH3,原因是_______________。

5)某白銅合金晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示.晶胞中銅原子與鎳原子的個數(shù)比為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】80℃時,NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+ NO (g)。該溫度下,在甲、乙、丙三個體積相等且恒容的密閉容器中,投入NO2SO2,起始濃度如下表所示,其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時,NO2的轉(zhuǎn)化率為50%,下列說法正確的是

起始濃度

c(NO2)/mol L-1

0.10

0.20

0.20

C(SO2)/ mol L-1

0.10

0.10

0.20

A. 容器甲中的反應(yīng)在前2 min的平均速率v(SO2)=0.05 mol L-1 min-1

B. 達(dá)到平衡時,容器丙中正反應(yīng)速率與容器甲相等

C. 溫度升至90℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56,則反應(yīng)的△H>0

D. 容器乙中若起始時改充0.10 molL-1 NO20.20molL-1 SO2,達(dá)到平衡時c(NO)與原平衡相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法錯誤的是:

A. 纖維素在人體內(nèi)不能水解成葡萄糖,不能作為人類的營養(yǎng)物質(zhì),但可以幫助人消化

B. 二氧化硫能殺滅霉菌和細(xì)菌,可用作食物和干果的防腐劑

C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D. 生吃新鮮蔬菜比熟吃蔬菜更有利于獲取維生素C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)城市各項污染源與其造成的惡果對應(yīng)正確的是( )

A.汽車尾氣——光化學(xué)煙霧 工業(yè)廢氣——酸雨 工業(yè)廢水——“公害病”

B.汽車尾氣——酸雨 工業(yè)廢氣——“公害病” 工業(yè)廢水——光化學(xué)煙霧

C.汽車尾氣——“公害病” 工業(yè)廢氣——酸雨 工業(yè)廢水——光化學(xué)煙霧

D.汽車尾氣——光化學(xué)煙霧 工業(yè)廢氣——“公害病” 工業(yè)廢水——酸雨

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子;B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C;C、E同主族。

(1)B在周期表中的位置為第______周期第_______族。

(2)E元素形成的氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為______。

(3)元素B、C、D、E形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是_________。(用離子符號表示)。

(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程:_________。

(5)由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為_________,它與強(qiáng)堿溶液共熱,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。

(6) D2EC3一定條件下可以發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽,其中一種產(chǎn)物為無氧酸鹽,則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為

_________。(化學(xué)式用具體的元素符號表示)。

(7)E的某種氧化物是大氣污染物之一,也是某工業(yè)生產(chǎn)中的主要尾氣之一。某校興趣小組欲采用下列方案測定此工業(yè)尾氣中的E的氧化物的含量。

通過的尾氣體積為VL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,該尾氣中E的氧化物含量(體積分?jǐn)?shù))為_______(用含有V、m的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分。

已知A、B、CD、EX、Y是由表中給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物,并存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件已略去):

(1)元素⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是_________________________。

(2)元素⑤與As兩種元素中,簡單氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是___________(填化學(xué)式)。

(3)元素②⑥⑦的簡單離子半徑由大到小的順序是___________(用化學(xué)符號表示)。

(4)元素③的單質(zhì)與元素②的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是________________。

(5)若A為紅棕色氣體,則XD的化學(xué)式分別為___________、___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁是重要的金屬材料,鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì))是工業(yè)上制取鋁的原料。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示;

請回答下列問題:

(1)固體a的化學(xué)式為 ,中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(2)由制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為 ,從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為(填操作名稱) 、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌。

(3)以1 000 kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的硫酸(密度1.84 g·cm-1 L(保留一位小數(shù))。

(4)若同時制取銨明礬和硫酸鋁通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為11,則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為 。

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