【題目】酸在溶劑中的電離實質(zhì)是酸中的H＋轉(zhuǎn)移給溶劑分子，如HCl＋H2O=H3O++Cl-。已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的電離平衡常數(shù)分別為Kal(H2SO4)=6.3×10-9，Ka(HNO3)=4.2×10-10。下列說法正確的是( )

A.H2SO4在冰醋酸中的電離方程式為H2SO4+2CH3COOH=SO42-+2CH3COOH2+

B.H2SO4在冰醋酸中：＝c(HSO4-)+2c(SO42-)+c(CH3COO-)

C.濃度均為0.1mol·L-1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH(H2SO4)>pH(HNO3)

D.向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，的值減小

【答案】B

【解析】

A. 根據(jù)電離平衡常數(shù)知，冰醋酸中H2SO4發(fā)生部分電離，分步電離以第一步電離為主，則冰醋酸中H2SO4的電離方程式：H2SO4+CH3COOHHSO4+CH3COOH2+，故A錯誤；

B. H2SO4在冰醋酸中，根據(jù)電荷守恒得：＝c(HSO4-)＋2c(SO42-)＋c(CH3COO－)，故B正確；

C.在冰醋酸中的酸的電離平衡常數(shù)越大，電離出的氫離子濃度越大，pH越小，硫酸的電離常數(shù)大，所以H2SO4中氫離子濃度大，則pH(H2SO4)<pH(HNO3)，故C錯誤；

D. 向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，溶液的體積增大，則c(NO3)減小，電離常數(shù)為是常數(shù)，所以增大，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A（C3H6）是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：RCOOH

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為__________

（2）寫出一個題目涉及的非含氧官能團的名稱__________

（3）關于C的說法正確的是_______________（填字母代號）

a 有酸性 b 分子中有一個甲基

c 是縮聚產(chǎn)物 d 能發(fā)生取代反應

（4）發(fā)生縮聚形成的高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為_____

（5）E→F的化學方程式為_______。

（6）以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物），用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）_______。

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【題目】原油價格的下跌，加劇能源的過度開采，因此更要開展汽油的有機合成的研究。以下是一種合成汽油的路線：

已知：R-CH2-CHO+R1-CH2-CHO

2R-CH2-Cl+2NaR-CH2-CH2-R+2NaCl

CH3-CH=CH2+H-Cl

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）在反應①—⑥中，屬于加成反應的是_________，B的分子式為 ________。

（2）A中官能團名稱為_________， E的名稱為 ____________。

（3）寫出下列反應方程式：E→F_____________________H→G_________________。

（4）H也能與NaOH溶液反應，其反應方程式為：_________________________。

（5）D的核磁共振氫譜有____組吸收峰。寫出符合下列條件D的所有同分異構(gòu)體___________。

①鏈狀結(jié)構(gòu)，②能與鈉反應生成氣體，③不飽和碳上不與含氧官能團直接相連。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】方鉛礦(PbS)與黃鐵礦(FeS2)兩礦法酸溶鉛的示意圖如下，下列說法錯誤的是( )

A.PbS上的電勢比FeS2上的低

B.浸取液的pH隨反應的進行逐漸增大

C.PbS表面發(fā)生的反應為PbS-2e-=Pb2++ S

D.FeS2表面發(fā)生的反應為FeS2+2e-=Fe2++ 2S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是

A. 乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應：CH3COOCH2CH3＋OH→CH3COO+CH3CH2O+H2O

B. 醋酸溶液與新制氫氧化銅反應：2H+＋Cu(OH)2→Cu2+＋2H2O

C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2＋CO2＋H2O2＋CO

D. 乙醛溶液與新制氫氧化銅堿性懸濁液共熱CH3CHO+2Cu(OH)2+OHCH3COO+ Cu2O↓+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是

①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素

②同位素的性質(zhì)幾乎相同

③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子

④某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)

⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)

⑥電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素。

A.②③⑤⑥B.①②④⑤C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖：

信息

元素名稱

原子結(jié)構(gòu)示意圖

A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半

____

____

B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍

____

____

C元素＋1價離子C＋的電子層排布與Ne相同

____

____

D元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的

____

____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，有的四種溶液：① ② ③ ④

（1）任選上述一種酸性溶液，用化學用語解釋其呈酸性的原因：__________．

（2）溶液②的_____________。

（3）溶液②、③等體積混合后，溶液中________(填“>”、“<”或“=”)。

（4）溶液④加熱后堿性增強，結(jié)合化學用語解釋原因：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能夠說明硫的非金屬性比氯弱的事實有

①與鐵反應生成，S與鐵反應生成FeS

②和的混合氣，經(jīng)強光照射可劇烈反應，而S與反應需較高溫度

③將通入氫硫酸中可置換出硫

④常溫時硫單質(zhì)為固態(tài)而氯單質(zhì)為氣態(tài)．

A.①③B.①②③C.②④D.①②③④

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