Question

18．已知短周期元素的離子，_aA²⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-具有相同的電子層結構，則（　　）

• A． 原子半徑：A＞B＞C＞D
• B． 原子序數(shù)：d＞c＞b＞a
• C． 離子半徑：C^2-＞D^-＞B⁺＞A²⁺
• D． 單質的還原性：A＞B＞D＞C

Answer 1

分析 短周期元素的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-具有相同電子層結構，核外電子數(shù)相等，所以a-2=b-1=c+2=d+1，C、D為非金屬，應處于第二周期，故C為O元素，D為F元素，A、B為金屬應處于第三周期，A為Mg元素，B為Na元素，結合元素周期律解答．

解答 解：短周期元素的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-具有相同電子層結構，核外電子數(shù)相等，所以a-2=b-1=c+2=d+1，C、D為非金屬，應處于第二周期，故C為O元素，D為F元素，A、B為金屬應處于第三周期，A為Mg元素，B為Na元素，
A．根據(jù)元素在周期表中的位置可知原子半徑Na＞Mg＞O＞F，故A錯誤；
B．由以上分析可知a=12，b=11，c=8，d=9，則由a＞b＞d＞c，故B錯誤；
C．具有相同核外電子排布的離子，核電荷數(shù)越大，則半徑越小，則離子半徑：C^2-＞D^-＞B⁺＞A²⁺，故C正確；
D．元素的金屬性越強，則失電子能力越強，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，則還原性：B＞A＞C＞D，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查原子結構和周期律的綜合應用，為高頻考點，把握元素的性質、元素周期律、元素的推斷等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．