【題目】化工生產(chǎn)中常用FeS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Pb2+，反應(yīng)原理為FeS(s)+Pb2+(aq) PbS(s)+Fe2+(aq)，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.達(dá)到平衡時(shí)，c(Pb2+)=c(Fe2+)

B.Ksp(FeS)大于Ksp(PbS)

C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

D.溶液中加入少量Na2S固體后，c(Fe2+)減小

【答案】A

【解析】

A. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各離子的濃度保持不變，但不一定相等，A錯(cuò)誤；

B. 對(duì)于化合物構(gòu)型相同的物質(zhì)，溶度積大的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀，所以FeS的Ksp(FeS)大于PbS的Ksp(PbS)，B正確；

C. 反應(yīng)的平衡常數(shù)，C正確；

D. 反應(yīng)達(dá)到平衡后，向溶液中加入少量Na2S固體，c(S2-)增大，Fe2+、Pb2+會(huì)與S2-結(jié)合形成FeS、PbS沉淀，最終溶液中Fe2+、Pb2+均減小，D正確；

故合理選項(xiàng)是A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應(yīng)m A(g)＋n B(g) p C(g)在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是(　　)

A.T1<T2　p1>p2　m＋n>p　放熱反應(yīng)B.T1>T2　p1<p2　m＋n>p　吸熱反應(yīng)

C.T1<T2　p1>p2　m＋n<p　放熱反應(yīng)D.T1>T2　p1<p2　m＋n<p　吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組探究與溶液的反應(yīng)，所用裝置如下圖所示夾持儀器已略去。

實(shí)驗(yàn)室配制和保存溶液應(yīng)滴加少許______于試劑瓶中。

實(shí)驗(yàn)過程中需要配制溶液，所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、______。

該小組同學(xué)向5mL溶液中通入足量的，溶液最終呈淺綠色，再打開分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，則試管B中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。

該小組同學(xué)在中實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色需要較長(zhǎng)時(shí)間，在此期間同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，最終溶液呈淺綠色。

（查閱資料）離子在溶液中呈紅棕色且具有較強(qiáng)的還原性，能被氧化為與溶液反應(yīng)生成紅棕色離子的離子方程式是______；與在溶液中反應(yīng)的離子方程式是______。

為了安全起見，還可以在A、B裝置之間加一個(gè)______裝置。

若實(shí)驗(yàn)中用5mL一定濃度的濃與適量Cu片充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測(cè)得產(chǎn)生的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為672mL，向已冷卻的A試管溶液中加入的NaOH溶液30mL時(shí)，恰好使完全沉淀。則所用濃濃度為______。忽略過程中溶液的體積變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下：

下列說法正確的是

A. “灼燒”可在石英坩堝中進(jìn)行

B. 母液中的溶質(zhì)是K2CO3、KHCO3、KCl

C. “結(jié)晶”環(huán)節(jié)采用加熱蒸發(fā)結(jié)晶的方法

D. “轉(zhuǎn)化”反應(yīng)中，生成的KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為2︰1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含苯酚的工業(yè)廢水的處理流程如圖所示。

（1）①流程圖設(shè)備Ⅰ中進(jìn)行的是操作________(填寫操作名稱)。實(shí)驗(yàn)室里這一步操作可以用_______(填儀器名稱)進(jìn)行。

②由設(shè)備Ⅱ進(jìn)入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是______________(填化學(xué)式，下同)。由設(shè)備Ⅲ進(jìn)入設(shè)備Ⅳ的物質(zhì)B是___________。

③在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

④在設(shè)備Ⅳ中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后，產(chǎn)物是NaOH、H2O和______。通過 _________________(填操作名稱)操作，可以使產(chǎn)物相互分離。

⑤圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是_______、_____________C6H6和CaO。

（2）為了防止水源污染，用簡(jiǎn)單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗(yàn)?zāi)彻S排放的污水中有無(wú)苯酚，此方法是____________。

從廢水中回收苯酚的方法是①用有機(jī)溶劑萃取廢液中的苯酚；②加入某種藥品的水溶液使苯酚與有機(jī)溶劑脫離；③加入某物質(zhì)又析出苯酚。試寫出②、③兩步的反應(yīng)方程式：_________________________。

（3）為測(cè)定廢水中苯酚的含量，取此廢水100 mL，向其中加入濃溴水至不再產(chǎn)生沉淀為止，得到沉淀0.331 g，求此廢水中苯酚的含量____________(mg·L－1)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】天青石(主要含有SrSO4和少量CaCO3雜質(zhì))是獲取鍶元素的各種化合物的主要原料�；卮鹣铝袉栴}(相關(guān)數(shù)據(jù)如下)：

溫度/℃

0

10

20

30

40

60

80

90

100

Sr(OH)2

0.91

1.25

1.77

2.64

3.95

8.42

20.2

44.5

91.2

ⅡA元素氫氧化物

Be(OH)2

Mg(OH)2

Ca(OH)2

Sr(OH)2

Ba(OH)2

25℃時(shí)飽和溶液濃度molL-1

8.00×10-6

5.00×10-4

2.00×10-2

6.00×10-2

2.00×10-1

I.(1)SrO2中氧元素的化合價(jià)為___。Sr(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性___。(填“強(qiáng)”或“弱”)，25℃時(shí)Mg(OH)2的溶度積為___。

(2)工業(yè)上可以用SrO與鋁粉充分混合，在真空加熱反應(yīng)生成金屬鍶和3SrO8Al2O3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

Ⅱ.以天青石(主要含有SrSO4和少量CaCO3雜質(zhì))生產(chǎn)Sr(OH)2xH2O的工藝如下：

(3)濾渣2為混有CaCO3的SrCO3，寫出生成SrCO3的化學(xué)方程式___。

(4)加熱水浸固體3是為了獲得較為純凈的Sr(OH)2涪液，此時(shí)應(yīng)緩慢加熱使沉淀顆粒長(zhǎng)大，有利于___。

(5)從趁熱過濾后的濾液中得到Sr(OH)2xH2O產(chǎn)品的步驟為降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。為得到較大顆粒的Sr(OH)2xH2O晶體，可采用的方法是___(填一種)。

(6)取m g純凈Sr(OH)2xH2O產(chǎn)品溶于水，加入過量純堿溶液后過濾、洗滌、干燥后，得到n g濾渣，則x=___(用含m、n的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下圖所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到與第一組實(shí)驗(yàn)不同的現(xiàn)象：兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。 查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO42—）在溶液中呈紫紅色。

（1）電解過程中，X 極區(qū)溶液的 pH__（填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）電解過程中，Y 極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為 Fe﹣6e﹣+8OH﹣=FeO42—+4H2O 若在 X 極收集到672 mL 氣體，在 Y 極收集到 168 mL 氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則 Y 電極（鐵電極）質(zhì)量減少__g。

（3）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為 2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是

A. a點(diǎn)導(dǎo)電能力比b點(diǎn)強(qiáng)

B. a、c兩點(diǎn)的c(H+)相等

C. 與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸體積Va＞Vc

D. b點(diǎn)的Kw值大于c點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】釩電池是一種新型酸性硫酸鹽二次電池，釩電池失效后，廢電解液回收利用的一種工藝如下:

已知:a.+5價(jià)釩在溶液中存在如下平衡: 。

b.部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性見下表:

(1)氧化工序中，其他價(jià)態(tài)的釩全部氧化成，完成氧化的離子方程式:

_________V2++_________ClO3-+ _________=_________VO2+__________C1-+ __________NaClO和NaClO3均可作氧化劑，該工序中不選擇NaClO作氧化劑的理由是_________。

(2)濃縮工序中，加入NaOH的作用是_________。

(3)沉釩工序的化學(xué)方程式為_________。

(4)煅燒偏釩酸銨時(shí)，固體(取234g NH4VO3)質(zhì)量的減少量隨溫度變化的曲線如圖所示，100~200℃時(shí)產(chǎn)生的一種氣體的電子式為________，300~350℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

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