Question

2．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，
（2）A與E形成化合物的電子式為，
（3）比較C、D、E的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：（用化學(xué)式表示）：HClO＞H₃PO₄＞H₂SiO₃．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，B的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁、A的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿、E的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸，在短周期元素中只有Na的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿，則A是Na、B是Al、E為Cl元素；
C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，則C是Si元素；
D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，則D是P元素；
結(jié)合題目分析解答．

解答 解：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，B的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁、A的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿、E的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸，在短周期元素中只有Na的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿，則A是Na、B是Al、E為Cl元素；
C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，則C是Si元素；
D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，則D是P元素；
（1）A是Na元素，其原子核內(nèi)有11個(gè)電子、核外有3個(gè)電子層、最外層有1個(gè)電子，則A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）A是Na、E是Cl元素，A與E形成化合物為NaCl，NaCl的電子式為，故答案為：；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞P＞Si，則C、D、E的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：HClO＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，
故答案為：HClO＞H₃PO₄＞H₂SiO₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)相互關(guān)系及運(yùn)用，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及基礎(chǔ)知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律是解本題關(guān)鍵，涉及非金屬性強(qiáng)弱判斷、電子式、原子結(jié)構(gòu)等知識(shí)點(diǎn)，注意共價(jià)化合物和離子化合物電子式書(shū)寫(xiě)區(qū)別．