【題目】將少量苯酚晶體溶入紫色石蕊試液中，石蕊試液呈現(xiàn)的顏色是

A.紫色B.淺紅C.藍色D.無色

【答案】A

【解析】

苯酚酸性非常弱，不能使石蕊試液變色，故石蕊試液仍為紫色，A項正確，

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)，其達到平衡狀態(tài)的標志是( )

A. C生成的速率與C分解的速率相等

B. 單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B

C. 體系的密度不再變化

D. A、B、C的濃度之比為1∶3∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應可以制備甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H ＝－90.8 kJ·mol－1 ，在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO 和20 mol H2，CO 的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示，當達到平衡狀態(tài)A 時，容器的體積為20 L。

（1）T1℃反應的平衡常數(shù)為_______________。

（2）圖中P1 _______ P2（填“>”、“<”或“=”）。如反應開始時仍充入10 mol CO和20 mol H2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)=__________L。

（3）關于反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學平衡狀態(tài)B時的描述正確的是________

A．CO的含量保持不變 B．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等

C．2v正(CH3OH)= v正(H2) D．容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變

（4）已知CO2(g)+H2(g) CO(g) + H2O(g) △H = + 41.3 kJ·mol－1 ，試寫出由CO2和H2制取甲醇的熱化學方程式___________________________________。

（5）以CH3OH、O2、稀H2SO4組成燃料電池，寫出該電池正極的電極反應式：_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

A. 同密度、同壓強的 N2 和 C2H4 B. 同溫度、同體積的 O2 和 N2

C. 同體積、同密度的 C2H4 和 CO D. 同壓強、同體積的 O2 和 N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成ＣｕＳＯ４溶液，向地下層滲透，遇到難溶的ＺｎＳ或ＰｂＳ，慢慢轉變?yōu)殂~藍（ＣｕＳ）。下列分析正確的是

A. ＣｕＳ的溶解度大于ＰｂＳ的溶解度

B. 原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性

C. ＣｕＳＯ４與ＺｎＳ反應的離子方程式是ＣｕＳ↓

D. 整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 一定條件下，1molN2和3molH2混合后，反應轉移的電子數(shù)目為6NA

B. 1.0L0.1mol/LNa2S溶液中含有的S2-數(shù)為0.1NA

C. 1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應，生成的SO2的分子個數(shù)為NA

D. 向含有FeI2的溶液中通入適量氧氣，當有1molFe2+被氧化時，該反應轉移的電子數(shù)目至少為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是

A. 分子中所有碳原子一定處于同一平面

B. 不能與飽和Na2CO3溶液反應

C. 該物質能使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 1mol化合物X最多能與2molNaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取一小塊鈉放在坩堝里加熱，下列實驗現(xiàn)象正確的是( )

①金屬先熔化 ②在空氣中燃燒，火焰呈黃色 ③燃燒時火星四射

④燃燒后生成淡黃色固體 ⑤燃燒后生成白色固體

A. ①②③ B. ①②④ C. ①②⑤ D. ①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：

CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0

（1）圖1是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入5mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況．反應第10分鐘達到平衡，從反應開始到平衡，用H2表示平均反應速率v(H2)=______。

（2）圖2表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率A______C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C兩點的化學平衡常數(shù)A______C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用______的方法（填“升溫”或“降溫”）。

（3）恒容條件下，下列措施中能使減小的有______

A．升高溫度 B．充入He氣 C．再充入2molCO和5molH2 D．使用催化劑

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