要將完全轉(zhuǎn)化為，正確的方法是（　　）
A、與足量稀H2SO4共熱后，再加足量的NaOH溶液
B、與足量稀H2SO4共熱后，再加入足量的Na2CO3粉末
C、與足量的NaOH溶液共熱后，再加入足量稀H2SO4
D、與足量的NaOH溶液共熱后，再通入過量的CO2
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：完全轉(zhuǎn)化為，應(yīng)先與NaOH反應(yīng)生成-COONa、-ONa，再發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，與二氧化碳反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，以此來解答．
解答： 解：A．與足量稀H2SO4共熱后，再加足量的NaOH溶液，最終得到-COONa、-ONa，故A不選；
B．與足量稀H2SO4共熱后，再加入足量的Na2CO3粉末，最終得到-COONa、-ONa，故B不選；
C．與足量的NaOH溶液共熱后，再加入足量稀H2SO4，最終得到-COOH、-OH，故C不選；
D．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入過量的CO2，最終得到-COONa、-OH，故D選；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酚、羧酸、酯性質(zhì)的考查，注意-COOH、-OH均與NaOH、碳酸鈉反應(yīng)，明確酸性的強(qiáng)弱即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列比較中，正確的是（　�。�
A、常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)?nbsp;c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B、物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
C、物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液中c（NH4+）：①＜③＜②
D、將①0.01mol?L-1的CH3COOH溶液、②0.01mol?L-1的鹽酸、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：①＜②＜④＜③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素R的氣態(tài)氫化物為RH3，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為（　�。�
A、H2RO3
B、HRO4
C、H2RO4
D、H3RO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程，不涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A、漂白粉使某些染料褪色
B、硫酸銅晶體遇濃硫酸由藍(lán)變白
C、常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化
D、活性炭使紅墨水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人類探月的重要目的之一是勘察、獲取地球上蘊(yùn)藏量很小而月球上卻極為豐富的核聚變?nèi)剂稀?SUP>3He”以解決地球能源危機(jī)．關(guān)于3He的敘述正確的是（　　）
A、含有3個(gè)質(zhì)子，沒有中子
B、1個(gè)3He原子的質(zhì)量是3g
C、He元素的相對(duì)原子質(zhì)量是3
D、是4He的同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇
B、鄰氯甲苯和對(duì)氯甲苯
C、2-甲基丁烷和戊烷
D、乙醇和乙醚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在Na2CO3溶液中，下列等量關(guān)系成立的是（　�。�
A、c（OH-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（H+）
B、2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
D、c（Na+）+c（OH-）=2c（CO32-）+3c（HCO3-）+4c（H2CO3）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器．相同條件下充入等物質(zhì)的量的NO2氣體，且起始時(shí)體積相同．發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4 （g）△H＜0．一段時(shí)間后相繼達(dá)到平衡狀態(tài)．下列說法中正確的是（　�。�
A、平衡時(shí)NO2體積分?jǐn)?shù)：甲＜乙
B、達(dá)到平衡所需時(shí)間，甲與乙相等
C、該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=c（N2O4）/c（NO2）
D、若兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，均說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是（　　）
A、一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度
B、當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等且等于零
C、平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度保持相等
D、化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變

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