Question

10．下列說法正確的是（　�。�

• A． 常溫下，pH=3的HX（一元酸）溶液與pH=11的YOH（一元堿）溶液等體積混合，所得溶液的pH一定大于或等于7
• B． 在相同溫度下，濃度均為0.1 mol•L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂和（NH₄）₂SO₄溶液中，c（NH₄⁺）相同
• C． 在pH＜7的CH₃COOH和CH₃COONa的混合液中，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 0.4 mol•L^-1鹽酸與0.1 mol•L^-1NaAlO₂溶液等體積混合，所得溶液中：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．若HX為弱酸，YOH為強堿，酸過量，混合液的pH＜7；
B．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中的Fe²⁺的水解會抑制了NH₄⁺的水解；
C．pH＜7，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）；
D．反應后溶液為等濃度的AlCl₃與NaCl的混合溶液，鋁離子部分水解，溶液顯示酸性，則c（Na⁺）＞c（Al³⁺）、c（H⁺）＞c（OH^-）．

解答 解：A．若HX為強酸，YOH為強堿，則pH=7；若HX為弱酸，YOH為強堿，則pH＜7；若HX為強酸，YOH為弱堿，則pH＞7，故A錯誤；
B．由于Fe²⁺的水解會抑制了NH₄⁺的水解，故（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中的c（NH₄⁺）比（NH₄）₂SO₄中的大，故B錯誤；
C．根據(jù)關系式可知c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）+c（OH^-），而此關系式不符合電荷守恒，正確的離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D.0.4mol•L^-1鹽酸與0.1 mol•L^-1NaAlO₂溶液等體積混合，所得溶液為等濃度的AlCl₃與NaCl的混合溶液，鋁離子部分水解，溶液顯示酸性，則c（Na⁺）＞c（Al³⁺）、c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力．