Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

A．0.2molH₂O₂完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4N_A

B．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6N_A

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8gN₂和2.8gCO所含電子數(shù)均為1.4N_A

D．在常溫常壓下，2.24LSO₂與O₂混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

分析：A、依據(jù)過氧化氫分解過程中的元素變化分析計算；
B、從水溶液中含有水分子分析判斷；
C、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合分子中的電子數(shù)進(jìn)行計算；
D、依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析判斷．

解答：解：A、2H₂O₂═2H₂O+O₂↑根據(jù)氧化還原反應(yīng)的化合價變化，每2molH₂O₂反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2e^-，所以0.2molH₂O₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A，故A錯誤；
B、300mL2mol/L蔗糖溶液中含蔗糖分子0.6mol，但溶液中還有水分子，故B錯誤；
C、氮?dú)夂鸵谎趸�碳�(xì)怏w的摩爾質(zhì)量相同，所以2.8gN₂和2.8gCO物質(zhì)的量相同為0.1mol，所含電子1molN₂中含電子為14mol，1molCO中含電子為14mol，所以0.1molN₂和CO含電子數(shù)為1.4N_A，故C正確；
D、常溫常壓下，2.24LSO₂與O₂混合氣體物質(zhì)的量不一定是0.1mol，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，熟悉氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計算，氣體摩爾體積的應(yīng)用條件，質(zhì)量與微粒的換算關(guān)系即可解答．