Question

實(shí)驗(yàn)室用Zn與稀H₂SO₄反應(yīng)來制取氫氣，常加少量CuSO₄來加快反應(yīng)速率。為了研究CuSO₄的量對(duì)H₂生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案(見下表)，將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個(gè)盛有相同大小的Zn片（過量）的反應(yīng)瓶（甲、乙、丙、�。┲�，收集產(chǎn)生的氣體，并記錄收集相同體積的氣體所需的時(shí)間。

下列說法正確的是

1. A.
   t₁ < t₂ < t₃ < t₄       
2. B.
   V₄=V₅=10      
3. C.
   V₆=7.5      
4. D.
   V₁＜V₂＜V₃＜20

Answer 1

C
研究的是硫酸銅的量對(duì)反應(yīng)速率的影響所以方案中硫酸的用量必須相等，所以V₁=V₂=V₃10，溶液的總體積也必須相等，所以V₅=10，V₆=10-2.5=7.5，V₄=10-8=2，隨著硫酸銅量的增加反應(yīng)速率增大，但是若硫酸銅過多會(huì)造成鋅與硫酸銅反應(yīng)生成大量的銅單質(zhì)附著在鋅片的表面阻止了鋅與硫酸的接觸反應(yīng)速率反而會(huì)減小，所以速率最小的是 t₄，綜上應(yīng)該選C。