共價鍵有兩種類型分別為   (45)   ，   (46)   。

 (45)  極性共價鍵        ，(46)  非極性共價鍵        。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

I：氮元素可以形成多種化合物．回答以下問題：
（1）基態(tài)氮原子的電子排布式是
1s22s22p3
1s22s22p3
．
（2）C、N、O三種元素第一電離能從小到大的順序是
C、O、N
C、O、N
．
（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①NH3分子的空間構型是
三角錐型
三角錐型
；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是
sp3
sp3
．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1若該反應中有2mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有
1.5
1.5
mol．
③肼能與硫酸反應生成N2H6SO4．N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內不存在
a
a
（填標號）．
a．范德華力　　　　　b．共價鍵         c．配位鍵          d．離子鍵
II：Fe單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞的棱邊長分別為acm、bcm，則F單質的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為
2b3：a3
2b3：a3
，F(xiàn)原子配位數(shù)之比為
3：2
3：2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學--選修3物質結構與性質】
X、Y、Z、W、R為前四周期原予序數(shù)依次增大的五種元素，X、Y、Z、W為同一周期相鄰元素，Z元素原子核外電子的運動狀態(tài)共有8種；R元素與比它核電荷數(shù)大的另外兩種元素位于第四周期同一族．
（l）X的一種核素用于鑒定文物年代，該核素的符號為
 
．
（2）X、Y、Z、W四種元素第一電離能由大到小的順序為
 
（用元素符號表示）．
（3）用氫鍵表示式寫出W的氣態(tài)氫化物水溶液中不同種分子間存在的氫鍵
 
．
（4）Y的一種氫化物分子中共有18個電子，該分子中存在的共價鍵類型有
 
（填選項字母）．
A．非極性鍵 B．極性鍵C．S-SO- 鍵D．S-PO-鍵E．p-p鍵 F．s-sP3O-鍵 G．SP3-sP3O-鍵H．SP3-3P3π鍵
（5）R的基態(tài)原子的價層電子排布式為
 
，R元素位于周期表的
 
區(qū)．精英家教網(wǎng)
（6）R單質的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖所示．圖A中原子堆積方式為
 
，A、B中實際含有的R原子個數(shù)之比
 
．A、B晶胞的棱長分別為a cm和b cm，則A、B兩種晶體的密度之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

((A)和(B)為選做題，考生任選一題作答，若兩題同時作答，按(A)給分)

(A)有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產品。例如：

苯的同系物與鹵素單質混合，若在光照條件下，側鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。

工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結構簡式為的物質，該物質是一種香料。

請根據(jù)上述路線，回答下列問題：

(1)A的結構簡式可能為________________________。

(2)反應③⑤的反應類型分別為________________________、_____________________。

(3)反應④的化學方程式為(有機物寫結構簡式，并注明反應條件)：_______________。

(4)工業(yè)生產中，中間產物A須經反應③④⑤得D，而不采取直接轉化為D的方法，其原因是____________________________________________________________________。

(5)這種香料具有多種同分異構體，其中某些物質有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫出符合上述條件的物質可能的結構簡式(只寫兩種)：___________________________________。

28.(B)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，C的非金屬性最強，A、D同主族隔周期，E元素原子最外層的p亞層電子數(shù)是s亞層電子數(shù)的一半。A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2∶1和1∶1。根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的物質的電子式是________________________，C元素在周期表中的位置是___________________________。

(2)C和D的離子中，半徑較小的是_____________(填離子符號)。

(3)將D的單質投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的單質，此時發(fā)生反應的化學方程式是___________________________________________________________________。

(4)C、D、E可組成離子化合物，其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元)結構如下圖所示，陽離子D＋(用表示)位于正方體的棱的中點和正方體內部；陰離子(用表示)位于該正方體的頂點和面心。該化合物的化學式是________________。

(5)如圖，鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉化。下列說法正確的是(    )

A.γ-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個

B.α-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個

C.若δ-Fe晶胞邊長為a cm，α-Fe晶胞邊長為b cm，則兩種晶體密度比為2b3∶a3

D.將鐵加熱到1 500 ℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河北省唐山市高三4月第二次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

X、Y、Z、W、R為前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素，X、Y、Z、W為同一周期相鄰元素，Z元素原子核外電子的運動狀態(tài)共有8種；R元素與比它核電荷數(shù)大的另外兩種元素位于第四周期同一族。

（1）X的一種核素用于鑒定文物年代，該核素的符號為____。

（2）X、Y、Z、W四種元素第一電離能由大到小的順序為____（用元素符號表示）。

（3）用氫鍵表示式寫出W的氣態(tài)氫化物水溶液中不同種分子間存在的氫鍵____。

（4）Y的一種氫化物分子中共有18個電子，該分子中存在的共價鍵類型有____（填選項字母）。

A．非極性鍵；B．極性鍵；C． 鍵；D．鍵；E．p—p鍵；F．鍵；G．鍵；H．鍵

（5）R的基態(tài)原子的價層電子排布式為____，R元素位于周期表的____區(qū)。

（6）R單質的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如下圖所示：

圖A中原子堆積方式為        ，A、B中R原子的配位數(shù)之比為____。A、B晶胞的棱長分別為a cm和b cm，則A、B兩種晶體的密度之比為____。

 

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