Question

【題目】已知：T℃、P kpa時(shí)，容積為V 的密閉容器中充有1molA和2molB，保持恒溫恒壓使反應(yīng)達(dá)平衡：A（g）+B（g）C（g），平衡時(shí)C 的體積分?jǐn)?shù)為40%．
（1）欲保持溫度、壓強(qiáng)在上述條件下不變，在密閉容器中充入2molA和4molB，則平衡時(shí)體系容積為 ， C的體積分?jǐn)?shù)為 ．
（2）另取一個(gè)容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T℃，加入1molB和1molC，要使平衡時(shí)C 的體積分?jǐn)?shù)仍為40%，則該密閉容器體積為 ．

Answer 1

【答案】
（1） VL；40%
（2） ?VL
【解析】解：恒溫恒壓，使反應(yīng)：A（g）+B（g） C（g）達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為40%，（1）溫度和壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2mol A和2mol B，2mol：2mol=1mol：1mol，平衡等效，平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)與原狀態(tài)達(dá)平衡的體積分?jǐn)?shù)相同， 令轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為a，則：

	A（g）+	B（g）	C（g）
開(kāi)始（mol）：	1	2	0
變化（mol）	a	a	a
平衡（mol）	1-a	2-a	a

則 ×100%=40%，解得a= mol，故平衡后反應(yīng)混合物的總的物質(zhì)的量為3mol﹣ mol= mol，
由于是恒壓過(guò)程，起始反應(yīng)物成比例，所以在容器中充入2molA和4molB和容器中充有1molA和2molB時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)一樣仍為40%，所以在密閉容器中充入2molA和4molB，則平衡時(shí)體系的總物質(zhì)的量為 mol，由同溫同壓下體積之比等于物質(zhì)的量之比，則容器的體積VL× mol× = VL，
所以答案是： VL；40%；（2）容積固定不變的密閉容器，仍然控制溫度為T℃，使1molB和1molC反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，假設(shè)將C完全轉(zhuǎn)化為A和B，A為1mol、B為2mol，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍然為40%，所以該容器中反應(yīng)與初始為等效平衡，所以該裝置容器容積與等溫等壓反應(yīng)達(dá)到平衡后容器體積相等，
1molA和2molB在等溫等壓條件下發(fā)生反應(yīng)時(shí)，設(shè)生成的C的物質(zhì)的量為xmol，
則存在

	A（g）+	B（g）	C（g）
開(kāi)始（mol）：	1	2	0
變化（mol）	x	x	X
平衡（mol）	1-x	2-x	x

C的體積分?jǐn)?shù)= =40%，x= ，
等溫等壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比，所以平衡時(shí)氣體體積= = VL
， 因?yàn)榈刃�平衡，所以等溫等容條件下，該容器容積為 VL，所以答案是： VL．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解化學(xué)平衡的計(jì)算(反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%)．