Question

某研究性學(xué)習(xí)小組為探究某醫(yī)藥公司出品的液體補血劑中的鐵元素，進行了如下實驗：
I．向試管中加入液體補鐵劑2mL，加入蒸餾水，振蕩后發(fā)現(xiàn)溶液變澄清透明；滴加KSCN溶液，溶液顯示淡紅色．學(xué)生甲認(rèn)為此補血劑含鐵量很低，屬不合格產(chǎn)品．
（1）你認(rèn)為學(xué)生甲的觀點合理嗎？

不合理

II．學(xué)生乙認(rèn)為還應(yīng)進一步探究實驗，他將學(xué)生甲所得溶液分成三份，分別加入了氯水、溴水、碘水．發(fā)現(xiàn)加入氯水、溴水后溶液呈血紅色，顏色明顯加深，加入碘水的試管顏色無明顯變化．請回答下列問題：
（2）根據(jù)乙的上述實驗說明補血劑中的鐵為

+2

價．
（3）向補血劑溶液中滴加KSCN溶液，顯示淡紅色的原因

有少量的亞鐵離子被氧化．

．
（4）請寫出加入氯水后對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺

．
（5）請根據(jù)乙同學(xué)的實驗現(xiàn)象進一步推斷，氯、溴的單質(zhì)可將鐵單質(zhì)氧化成

+3

價鐵，而Fe與I₂反應(yīng)的產(chǎn)物應(yīng)該是

FeI₂

．
III．學(xué)生丙也做了與學(xué)生甲同樣的實驗，將所得的淡紅色溶液分成兩份繼續(xù)進行實驗：

試回答下列問題：
（6）請寫出丙的實驗①中淡紅色褪去的離子方程式

Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

．
（7）關(guān)于③中的實驗現(xiàn)象，丙同學(xué)提出了假設(shè)：過量的雙氧水將SCN^-氧化了．請你設(shè)計一個實驗方案驗證丙的假設(shè)

取少量加入過量雙氧水后的溶液，往其中加入過量KSCN溶液，若溶液變紅則說明是過量的雙氧水將SCN^-氧化了

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)補血劑的成分是Fe²⁺，
（2）根據(jù)加入氯水、溴水后溶液呈血紅色，顏色明顯加深，說明生成更多的Fe^3+_，而Fe²⁺能氧化劑如氯氣、液溴所氧化，（3）根據(jù)Fe²⁺氧化生成Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺遇SCN^-變紅；
（4）根據(jù)Fe²⁺與Cl₂反應(yīng)生成Fe³⁺和Cl^-；
（5）根據(jù)加入氯水、溴水后溶液呈血紅色，顏色明顯加深，說明生成更多的Fe³⁺；加入碘水的試管顏色無明顯變化，說明Fe²⁺與I₂不反應(yīng)；
（6）根據(jù)Fe³⁺檢驗方法；

解答：解：（1）因補血劑的成分是Fe²⁺，滴加KSCN溶液，溶液顯示淡紅色，說明Fe³⁺的濃度低，故答案為：不合理；
（2）因加入氯水、溴水后溶液呈血紅色，顏色明顯加深，說明生成更多的Fe^3+_，而Fe²⁺能氧化劑如氯氣、液溴所氧化，則原溶液中鐵的化合價為+2價，故答案為：+2；
（3）因Fe²⁺氧化生成Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺遇SCN^-變紅，所以向補血劑溶液中滴加KSCN溶液，顯示淡紅色的原因有少量的亞鐵離子被氧化，故答案為：有少量的亞鐵離子被氧化；
（4）因Fe²⁺與Cl₂反應(yīng)生成Fe³⁺和Cl^-：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺，故答案為：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe^3+_；
（5）根據(jù)加入氯水、溴水后溶液呈血紅色，顏色明顯加深，說明生成更多的Fe³⁺；加入碘水的試管顏色無明顯變化，說明Fe²⁺與I₂不反應(yīng)；故答案為：+3，F(xiàn)eI₂；
（6）根據(jù)Fe³⁺檢驗方法，溶液中繼續(xù)加入過量KSCN溶液，若溶液變紅則說明是過量的雙氧水將SCN^-氧化了，故答案為：
取少量加入過量雙氧水后的溶液，往其中加入過量KSCN溶液，若溶液變紅則說明是過量的雙氧水將SCN^-氧化了．

點評：本題主要考查了Fe²⁺與Fe³⁺之間的轉(zhuǎn)變以及Fe³⁺的檢驗，題目的難度不大，但結(jié)合實驗考查了學(xué)生分析問題解決問題的能力．